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JOHO5574

新虫 (正式写手)

[求助] 原电池 已有2人参与

对于一个电解池，只考虑负电荷的流向，电子从电源负极流向阴极，阳离子在阴极放电，此时，溶液中的阴离子向阳极迁移，完成溶液中的电传导，阴离子在阳极放电，将电子传递到阳极，电子由阳极传导到电源负极，这是一个回路
但是，考虑原电池时，电子从负极流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴离子迁移到负极区，但是，到这里时，电荷如何传到负极？总感觉这里就“断路”了，是不是我哪里理解错了？

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1楼 2016-07-02 21:06:23
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了 2016-07-02 23:15:05
问题出在内外电路不分。在内外电路中离子向正负极的迁移方向是不同的。为了统一认识和理解，把原电池与电解池中电极均用化学命名的方法标记，即阴极和阳极，电解质溶液不管是处在外电路还是内电路，阴阳离子的迁移方向一定是：阳离子向阴极移动，在阴极发生还原反应，而阴离子向阳极移动，在阳极发生氧化反应。只不过原电池的阴阳极是系统自己确定的，而电解池中的阴阳极是由与外电源的连接发生确定的，与外电源负极相连的为阴极，与外电源正极相连的为阳极。
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2楼2016-07-02 21:47:11
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+3, 谢谢专家回帖解答，辛苦啦！ 2016-07-03 09:23:48
JOHO5574(冰点降温代发): 金币+5 2016-07-03 09:23:54
在原电池中，首先发生的是负极的阳离子溶解，由于阳离子进入溶液，而电子留在电极上，所以形成负极，如果没有形成回路，则很快就会建立溶解平衡：
          M  =  M+   + e-     （可逆）
而正极事实上也会有相应的溶解平衡：
          M‘  =  M’+   + e-     （可逆）
但正极上的电子相对负极上的电子要少，所以电子多的是负极，电子少的是正极；
当形成回路时，电子多的负极必然会将电子流向电子少的正极，这样正负的溶解平衡都被打破，负极的电子因流失而变少，所以会继续溶解出阳离子；而正极因电子太多，阳离子（或高氧化态）得到电子而沉积回电极上。
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3楼2016-07-03 08:44:25
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