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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 0.5M H2SO4 PH 问题
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将军落落

铁虫 (正式写手)

[求助] 0.5M H2SO4 PH 问题 已有2人参与

想测0.5M H2SO4的PH, 但是都说用PH计测得不准，PH计测不了这种强酸强碱溶液

所以就想用那种精密PH试纸测，可一般的精密PH试纸都是从0.5-5.5

一时竟不知道如何测0.5M  H2SO4 PH

我看到有的文献上取0.5 M H2SO4的PH为0.3, 1M KOH PH 为13，不知道这是任性取的，还是测的， 他也没说怎么测的

求各位大侠帮忙看看阿，这个要怎么办呢？
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1楼 2016-06-28 09:33:09
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将军落落

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by olea at 2016-06-28 17:12:04
1 M KOH肯定是大于13的，可以简单视作完全电离，pH应该略小于14。...

这个也许可以稍微测下，是吧
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6楼2016-06-29 09:50:48
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olea

专家顾问 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
将军落落: 金币+40, ★★★★★最佳答案 2016-06-29 09:51:27
应该是根据pKa计算得到的氢/氢氧根离子浓度，酸碱性强的溶液不太好测pH值，另外硫酸的那个0.3应该是按完全电离一个氢离子算的，实际上第二个氢也会有部分电离。
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2楼2016-06-28 10:29:09
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将军落落

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by olea at 2016-06-28 10:29:09
应该是根据pKa计算得到的氢/氢氧根离子浓度，酸碱性强的溶液不太好测pH值，另外硫酸的那个0.3应该是按完全电离一个氢离子算的，实际上第二个氢也会有部分电离。

好像是哦，0.5M H2SO4按-log0.5就是0.3，那1M 的KOH，它是一元强碱啊
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3楼2016-06-28 10:37:45
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olea

专家顾问 (著名写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 将军落落 at 2016-06-28 10:37:45
好像是哦，0.5M H2SO4按-log0.5就是0.3，那1M 的KOH，它是一元强碱啊...

1 M KOH肯定是大于13的，可以简单视作完全电离，pH应该略小于14。
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4楼2016-06-28 17:12:04
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