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将军落落

铁虫 (正式写手)

[求助] 0.5M H2SO4 PH 问题 已有2人参与

想测0.5M H2SO4的PH, 但是都说用PH计测得不准,PH计测不了这种强酸强碱溶液

所以就想用那种精密PH试纸测,可一般的精密PH试纸都是从0.5-5.5

一时竟不知道如何测0.5M  H2SO4 PH

我看到有的文献上取0.5 M H2SO4的PH为0.3, 1M KOH PH 为13,不知道这是任性取的,还是测的, 他也没说怎么测的

求各位大侠帮忙看看阿,这个要怎么办呢?
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olea

专家顾问 (著名写手)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 将军落落 at 2016-06-28 10:37:45
好像是哦,0.5M H2SO4按-log0.5就是0.3,那1M 的KOH,它是一元强碱啊...

1 M KOH肯定是大于13的,可以简单视作完全电离,pH应该略小于14。
4楼2016-06-28 17:12:04
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olea

专家顾问 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
将军落落: 金币+40, ★★★★★最佳答案 2016-06-29 09:51:27
应该是根据pKa计算得到的氢/氢氧根离子浓度,酸碱性强的溶液不太好测pH值,另外硫酸的那个0.3应该是按完全电离一个氢离子算的,实际上第二个氢也会有部分电离。
2楼2016-06-28 10:29:09
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将军落落

铁虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by olea at 2016-06-28 10:29:09
应该是根据pKa计算得到的氢/氢氧根离子浓度,酸碱性强的溶液不太好测pH值,另外硫酸的那个0.3应该是按完全电离一个氢离子算的,实际上第二个氢也会有部分电离。

好像是哦,0.5M H2SO4按-log0.5就是0.3,那1M 的KOH,它是一元强碱啊
3楼2016-06-28 10:37:45
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chere279

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
将军落落: 金币+10, ★★★很有帮助, 感谢您的帮助 2016-06-29 09:51:58
这个简单的公式算的吧!~硫酸是强酸,可以完全电离,根据pH定义直接可以算出来吧!
5楼2016-06-28 20:41:59
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