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[请教]循环伏安法的基本原理
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网上看到很多关于循环伏安的基本原理是这样描述的: 溶液[Fe(CN)6]3-中，在一定扫描速率下，从起始电位（ +0.8 V ）负向扫描到转折电位（ -0.2 V ）期间，溶液中[Fe(CN)6]3-被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生氧化电流；当正向扫描从转折电位（-0.2 V）变到原起始电位（ +0.8 V ）期间，在工作电极表面生成的[Fe(CN)6]3- 被氧化生成[Fe(CN)6]3- ，产生还原电流。 这里有几个问题我很纠缠，氧化还原反应应该只是和两电极之间的电位差有关，和往哪边扫应该无关吧，描述里面说从+0.8V扫到 -0.2 V过程中Fe3+被还原，我很费解，Fe3+被还原还是氧化，跟电极变化有啥关系！？从描述进行推理，和充放电有密切关系，我对电极充放电过程不是太了解，只是简单理解为正电势差阳极端发生氧化，负电势差阳极端发生还原反应，按照描述的说法，如果是从+0.8V扫到+0.1V呢，也还是所说的被还原吗？还是说，扫到某个负值附近才发生了还原反应？ 那个氧化还原的峰我也不解，怎么出现的。 最近要用到循环伏安，哪位给个赐教，谢谢了先。 [ Last edited by sinanolu on 2008-11-5 at 16:21 ] |
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