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flyingsnows

至尊木虫 (著名写手)

[交流] 试从浓度、正逆化学反应速率方面解释下列化学平衡移动情况。

2NO2=N2O4
当此可逆反应达到平衡状态时,减小其容器体积,相当于增大压强,我们知道是向正反应方向移动。那该如何从反应物或生成物的浓度、反应速率变化方面解释向正反应方向移动呢?不要用化学平衡常数公式。

要合理!
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yytsnake

至尊木虫 (职业作家)

★ ★ ★
flyingsnows(金币+3,VIP+0):回答的不错!
正反应V1=k1[NO2]^2, 逆反应V2=k2[N2O4],假如体积缩小一倍,则各自的浓度均增大一倍。但正反应是浓度的平方关系,所以正反应的速率增大四倍,而逆反应增大一倍,反应向正向进行。

[ Last edited by yytsnake on 2008-10-11 at 22:04 ]
2楼2008-10-11 22:02:58
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flyingsnows

至尊木虫 (著名写手)

不知道还有没有其他解释!
3楼2008-10-11 23:04:25
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