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能不能用碳酸钠标准液滴定氯化钙溶液来确定钙离子浓度，以酚酞作为指示剂 已有2人参与
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| 原来打算将碳酸钠标准溶液滴入氯化钙溶液中，氯化钙溶液中加入酚酞作为指示剂，当溶液变红的时候说明碳酸钠过量，一次来计算出氯化钙溶液中钙离子的大体浓度，但是在实际操作中发现，将碳酸钠滴入氯化钙溶液中之后，仅仅加入几滴之后溶液就开始变红，而且还没有沉淀出现，持续加入碳酸钠，红色变深，然后沉淀才开始出现，这样根本就不能确定钙离子的浓度了。理论上不是应该碳酸钠加入氯化钙之后，氯化钙过量的话，生成碳酸钙沉淀，然后溶液应该不会呈现碱性，酚酞也就不显色，直到碳酸钠过量酚酞才会显色，可是实验中为什么不是这样呢？ |
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实验设计有问题，不能这么做。 要考察的原因有： 1. 酚酞变色范围为pH 8-10，考虑到是无色向紫红转化，认为终点处pH = 8； 2. H2CO3的电离pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25；pH = 8时，HCO3-为主体成分； 因此，当指示剂变色时，表明溶液中HCO3-产生（来源于（CO3）2-电离），而不能说明（CO3）2-过量，故而酚酞变色不能指示（CO3）2-过量，达到终点。 再说一下实验现象：氯化钙溶液，中性或弱酸性，当碳酸钠溶液开始滴加时，溶液中首先发生（CO3）2-的电离：(CO3)2- + H2O = HCO3- + OH-，此时的碱性（HCO3-）即可使指示剂变色，而沉淀并未开始生成（Ca(HCO3)2并不是沉淀...），故而先发生指示剂变色，后产生沉淀（碳酸钠继续加入，溶液pH值进一步增大，（CO3）2-占主体）。 |
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来个火焰原子吸收光谱法（AAS），做条标准曲线再测样品，就成了~~ 如果没有其它离子干扰，络合滴定还是较为简单的；或者沉淀法也可以，就用Na2CO3，可以参考《基础分析化学实验》中沉淀法测Ba2+含量的路数~~ 首先考虑的是浓度，溶液中Ca2+浓度再高，也不会高于H2O浓度...故而，（CO3）2-进入溶液中，总是先“碰到”H2O，在pH值允许的情况下，即发生酸碱反应（H2O为酸，（CO3）2-为碱）。 在考虑反应活性，这个就比较麻烦了，中和反应活性与沉淀反应活性谁高，要具体分析(废话...)。 一般情况下，稀水溶液中，多元酸碱参与的反应，首先根据溶液pH值、加入顺序等判断多元酸碱存在形式，再根据多元酸碱主体形式来判断接下来生成什么。 |
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