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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 求助碳酸钙过饱和度的计算步骤
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天下为公5592

铜虫 (著名写手)

[交流] 求助碳酸钙过饱和度的计算步骤

室温下，以NaHCO3和CaCl2溶液为原料，通过直接混合得到碳酸钙过饱和溶液，请问如何计算碳酸钙过饱和溶液中钙离子和碳酸根离子的质量摩尔浓度？
例如，将50mL 0.001mol/L的NaHCO3溶液与50mL 0.001mol/L的CaCl2溶液相混合，如何计算混合液中钙离子和碳酸根离子的质量摩尔浓度？
请高手指点。
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1楼 2008-10-05 15:36:27
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platto

木虫 (著名写手)

一窍不通
★ ★
dnp(金币+2,VIP+0):谢谢~~
先计算0.001M NaHCO3所能够电离出的碳酸根离子浓度，然后计算Ca离子的浓度和碳酸根离子浓度的乘积，看是否大于碳酸钙的Ksp，如果大于Ksp很多，说明两种溶液混合后将产生沉淀，产生沉淀后还会生成CO2，将会降低溶液中的碳酸根离子浓度；如果小于Ksp，则不产生沉淀，也就无所谓的过饱和问题；如果比Ksp大不了多少，比如1个数量级，哪么将会产生过饱和溶液。
具体的一些数据我这里没有，不好帮你计算完全。
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七窍通了六窍
2楼2008-10-05 16:14:58
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