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zhangchandyf木虫 (正式写手)
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[求助]
求助：水环境化学关于碱度的一个计算题。
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某地区土壤缺乏碳酸盐矿物，因此碱度较低。由于工业 SO2 污染扩散转化为 H2SO4 所造成的酸雨会使该地湖泊 pH 值明显下降并导致鱼类死亡。如果某湖容量为 5.66×105 m3，pH 为 7.0，碱度为 30 mg/L（以 CaCO3 计），问不使此湖水的 pH 下降到 6.7，至多 能接纳多少体积 pH 为 4.0 的酸雨（勿需考虑稀释效应）？已知：pH=7.0 时，a=1.224； pH=6.7 时，a=1.448. 这个题的解题思路：先求出pH 为 7.0时的碳酸总量，然后求出pH 为 6.7时的碱度，再求出碱度的变化值即为加酸的量（求出的是酸的浓度）。再将加酸量与湖容量相乘计算出加酸的质量，再根据硫酸的浓度、分子量，最后计算出体积。不知这样对不对？我最后的计算结果是5.36*10^4L。请高人指点。 |
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