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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 为什么O与C的电负性相差较大，但co分子的偶极距极小，二氧化碳的偶极距为零
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Ms木木木

新虫 (小有名气)

[求助] 为什么O与C的电负性相差较大，但co分子的偶极距极小，二氧化碳的偶极距为零 已有1人参与

为什么氧元素与碳元素的电负性相差较大，但co分子的偶 极距极小，二氧化碳的偶极距为零

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[ Last edited by 青若 on 2015-12-14 at 21:55 ]
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1楼 2015-12-14 21:21:07
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zjh93Andy

金虫 (正式写手)
★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2015-12-15 09:13:18
要看正负电荷的重心是否重叠，一氧化碳是一个双键和一根配位键，重心基本重叠，二氧化碳是直线型，正负电荷重心重叠

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2楼2015-12-14 22:51:31
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦啦！ 2015-12-15 09:13:12
是因为C和O之间形成了三条化学键，第一条sigma键，第二条普通pi，这两条键的形成电子对都偏向O，会导致偶极大；但第三条键是O的孤电子对向C反馈形成反馈pi键，相当于将抢过来的电子又送回去了，所以总偶极很小。
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3楼2015-12-15 07:45:34
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