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急指教各位前辈，帮忙分析一下这几个循环伏安曲线图 已有1人参与
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溶液是硫酸铜80g/l，硫酸110g/l，氯离子90ppm，工作电极是磷铜片，参比是甘汞，辅助是铂电极，第一幅是5mv/s的，但是为什么氧化峰只有一个峰，我看文献的都是两个峰？怎样判断氧化峰是什么物质的氧化峰？那个还原峰是什么物质的还原？怎么用能斯特方程式求它们的极化电位的？能不能写一下详细的求取过程，谢谢了。为什么扫速不一样，其峰会位移？这个体系下的析氢，析氧，吸氧的电位是多少，怎样求的？万分感谢各位前辈了 294AGJK`YI1}4U1R$SA%(]U.png |
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 电化学测试 |
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【答案】应助回帖
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比如说相对于标准氢电极甘汞电极点位是1v，而物质相对于标准氢电极的电位是2v，这样的话物质相对于甘汞电极就是1v。因为原来是1v的电势位置变成了电势为0的起点。 发自小木虫Android客户端 |
9楼2015-12-14 17:38:07
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【答案】应助回帖
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小刚仔bb(pengtao1203代发): 金币+2 2015-12-14 08:57:15
小刚仔bb(pengtao1203代发): 金币+2 2015-12-14 08:57:15
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你要和你的甘汞电极得到的图对比的话将电势都转换成甘汞电极电位的来算，你先用亚铜离子算一下。你的图没出峰可能是扫速的问题，你也说了亚铜离子的峰很小，扫速大了峰可能会消失，你用小扫速比如1mv/s试试有没有峰。一张图就是坐标的顺序不太一样，其它都是一样的。 发自小木虫Android客户端 |
4楼2015-12-13 20:23:14
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6楼2015-12-14 09:37:46
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从铜变到亚铜离子再到铜离子是一整个过程，到亚铜离子的过程有一个电位，从亚铜离子到铜离子又有一个电位，但后者实在前一个电位的基础上进行的，图上较高的峰值是转化为铜离子的过程。如果你能找出转化为亚铜离子的电位从这点计算极化就是后一个过程的极化，从铜开始计算就是一整个过程的极化。 发自小木虫Android客户端 |
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小刚仔bb10楼2015-12-14 17:42:52
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2楼2015-12-13 11:23:30
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谢谢。假如饱和甘汞电极的标准电位为：0.251 V；Cu2++e-=Cu+ 0.153v；Cu2++2e-=Cu 0.337v；Cu++e-=Cu 0.521v，电镀时铜氧化的时候是先生成亚铜离子，然后亚铜离子变成二价铜的，那我计算的时候，是用0.521+0.251—RT/ZF*ln△（△代表能斯特公式中的活度的关系式），还是用0.337+0.251—RT/ZF*ln△？ 还有一个问题是为什么只有一个峰，没有亚铜离子的峰？以下是文献的两幅图，两个图都是有个小峰（不是很明显），是亚铜离子的。第一幅图的坐标好像看不太懂，能不能解析以下？谢谢你了  DI{~}1JGC88RBT%W@ZGC2`6.png  65M815XVL5X~8C0FWHA4XRY.png |
3楼2015-12-13 19:45:02
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