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sdoa112628

新虫 (初入文坛)

[求助] 关于以Hg/HgO参比电极的电极电势转换成可逆氢电极(RHE)的问题已有4人参与

小弟最近在做催化剂的氧还原测试,不过选用的参比电极是Hg/HgO参比电极,但我看到在碱性溶液中,文献上用的都是RHE电极电势,所以我请教大家怎么在这两者间进行转换,比如我测得的催化剂的还原电位在0.3V(相对Hg/HgO),换成RHE是多少?
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夏末七槿

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
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sdoa112628(pengtao1203代发): 金币+5 2015-12-06 08:47:16
用能斯特方程,Evs RHE = Evs Hg/HgO + 0.059*pH+0.095,其他参比依此类推。J. Am. Chem. Soc., 2015, 137 (44), pp 14023–14026的Supporting Info里面有
2楼2015-12-05 11:04:15
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2006090100

木虫 (正式写手)

Pt@Li@V

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
sdoa112628(pengtao1203代发): 金币+4 2015-12-06 08:46:27
E (RHE) = E (Hg/HgO) + 0.926 V
3楼2015-12-05 18:07:37
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刘再伦11

铁杆木虫 (著名写手)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 2006090100 at 2015-12-05 18:07:37
E (RHE) = E (Hg/HgO) + 0.926 V

这个公式太绝对,还跟PH有关系

发自小木虫Android客户端
拂萧待留恨,冻墨何露痕。闻曲风舞泪,叹谁玉知音!
4楼2015-12-05 18:59:58
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bcdxmu

木虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
sdoa112628(pengtao1203代发): 金币+2 2015-12-06 08:46:36
E=E(测试)+0.0592*pH+E(Hg/HgO vs. NHE,和参比电极自带的KOH浓度有关)

发自小木虫IOS客户端
5楼2015-12-06 08:45:01
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sdoa112628

新虫 (初入文坛)

好的,谢谢各位英雄的鼎力相助
6楼2015-12-13 17:29:18
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容颜雪墨

银虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 夏末七槿 at 2015-12-05 11:04:15
用能斯特方程,Evs RHE = Evs Hg/HgO + 0.059*pH+0.095,其他参比依此类推。J. Am. Chem. Soc., 2015, 137 (44), pp 14023–14026的Supporting Info里面有

为什么我查的有人说是Evs RHE = Evs Hg/HgO + 0.059*pH+0.098,急求楼主参考文献的Supporting Info,谢谢
7楼2017-12-09 10:41:41
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gxytju2008

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by 容颜雪墨 at 2017-12-09 10:41:41
为什么我查的有人说是Evs RHE = Evs Hg/HgO + 0.059*pH+0.098,急求楼主参考文献的Supporting Info,谢谢...

查不了些许。。理论上0.098 0.095这个数也是要对不同电极标定校准的,不过问题3个mv这个对电化学通常不是啥问题,电位稳定性达不到这么好,几个mv的drift很常见,so不用纠结,这俩值的结果没啥显著区别
8楼2017-12-09 18:42:42
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