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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 无机化学中的计算题---沉淀溶解平衡
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steve.jobs

新虫 (小有名气)
引用回帖:
10楼: Originally posted by xjyuefan at 2015-11-27 00:30:54
这里铬的量应为H2CrO4+HCrO4+CrO4

求详解。

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11楼2015-11-27 06:52:08
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steve.jobs

新虫 (小有名气)
引用回帖:
9楼: Originally posted by 崇明先生 at 2015-11-26 23:07:54
铬酸的电离常数在这里基本上就是干扰你思路的。不要想太多。
...

我再想想，思考思考。

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12楼2015-11-27 06:52:37
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xjyuefan

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
冰点降温: 金币+1, 应助指数+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2015-11-27 14:09:15
其实H2CrO4的浓度可忽略。
无机化学中的计算题---沉淀溶解平衡



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13楼2015-11-27 13:57:31
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冰点降温

版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
我同意五楼专家崇明先生的解答方法。
理由：
题目给了很多信息，但问题归根结底是问的中性条件下，六价铬完全沉淀至浓度小于5.0*10^-7时所需钡离子浓度。这时候根据铬酸钡的溶度积计算出来即可。
楼主可能的担心是：
给了铬酸一级解离和二级解离常数，不妨分析一下，这个对最终的结果有无影响。根据溶度积，我们可以计算出，只要钡离子浓度大于2.4*10^-4，铬离子超过5.0*10^-7浓度时就会形成沉淀，没有例外。因此没有影响。
当然有一种情况下是有影响的，就是弱酸的电离常数非常小，电离产生的离子浓度远远小于沉淀所需浓度，即沉淀中含有氢离子时，离子会结合氢离子形成稳定的非电解质。当然这种情况是不存在的，判断的依据就是铬酸的一级和二级电离常数。根据铬酸的电离常数我们可以认为铬酸一级电离是完全进行的，二级电离的解离度也非常大。根据二级电离常数，我们判断中性条件下要形成HCrO4-所需的浓度非常高，完全沉淀铬酸根离子的浓度下，不会形成弱电解质。
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生于忧患，死于安乐。
14楼2015-11-27 14:20:29
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