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steve.jobs

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10楼: Originally posted by xjyuefan at 2015-11-27 00:30:54
这里铬的量应为H2CrO4+HCrO4+CrO4

求详解。

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11楼2015-11-27 06:52:08

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9楼: Originally posted by 崇明先生 at 2015-11-26 23:07:54
铬酸的电离常数在这里基本上就是干扰你思路的。不要想太多。
...

我再想想，思考思考。

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12楼2015-11-27 06:52:37

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xjyuefan

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【答案】应助回帖

★
冰点降温: 金币+1, 应助指数+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2015-11-27 14:09:15

其实H2CrO4的浓度可忽略。

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13楼2015-11-27 13:57:31

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冰点降温

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【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1

我同意五楼专家崇明先生的解答方法。
理由：
题目给了很多信息，但问题归根结底是问的中性条件下，六价铬完全沉淀至浓度小于5.0*10^-7时所需钡离子浓度。这时候根据铬酸钡的溶度积计算出来即可。
楼主可能的担心是：
给了铬酸一级解离和二级解离常数，不妨分析一下，这个对最终的结果有无影响。根据溶度积，我们可以计算出，只要钡离子浓度大于2.4*10^-4，铬离子超过5.0*10^-7浓度时就会形成沉淀，没有例外。因此没有影响。
当然有一种情况下是有影响的，就是弱酸的电离常数非常小，电离产生的离子浓度远远小于沉淀所需浓度，即沉淀中含有氢离子时，离子会结合氢离子形成稳定的非电解质。当然这种情况是不存在的，判断的依据就是铬酸的一级和二级电离常数。根据铬酸的电离常数我们可以认为铬酸一级电离是完全进行的，二级电离的解离度也非常大。根据二级电离常数，我们判断中性条件下要形成HCrO4-所需的浓度非常高，完全沉淀铬酸根离子的浓度下，不会形成弱电解质。

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生于忧患，死于安乐。

14楼2015-11-27 14:20:29

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