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zhengxiancai银虫 (正式写手)
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谷中明
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【答案】应助回帖
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（1）由平衡常数计算反应的标准吉布斯自由能变化量： ΔrG°m=-RTlnK°=33777J/K.mol (2)计算Cu+(aq)的离子摩尔吉布斯生成自由能： ΔrG°m=ΣνΔfG°m=2*ΔfG°m(Cu+)-ΔfG°m(Cu2+) 所以ΔfG°m(Cu+)=0.5*(33777+64980)=49378J/K.mol (3)Cu+(aq)的离子摩尔吉布斯生成自由能对应的方程：Cu-e-=Cu+ 与标准氢电极组成的电池（转移1mol电子）时的吉布斯自由能变化量： ΔrG°m=ΔfG°m(Cu+)=49378J/K.mol (4)j计算φ(Cu+/Cu)=-ΔrG°m/zF=0.512V |
2楼2015-11-17 15:00:14
谷中明
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3楼2015-11-17 15:08:44
