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有关液接电势的一道题 已有1人参与
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在298K时,测得下述电池的E为0.695V, Zn(s)|Zn2+(aZn2+=0.01)|H+(aH+=0.02)|H2(pH2),Pt 通入H2(g)时,液面上总压为100.5 kPa,这时水的饱和蒸汽压为3.20kPa,并已知液接电势为-0.030V,求Zn电极的 φ$(Zn2+,Zn). 设氢气为理想气体。 我写的步骤如下： E=-E$(Zn2+,Zn)-0.0591lg[(p H2)(Zn2+)/(H+)^2]-Ej 计算出来的结果是E$(Zn2+,Zn)=-0.7660V 查标准电极电势表，E$(Zn2+,Zn)=-0.7628V 结果比较接近，但是这个数是凑出来的，我不理解为什么要在总电动势的公式里减去液接电势。 傅献彩版物理化学下册P77页，整个电池的电动势E=(φ+) + (φ-) + (φ接触) + (φ扩散) (φ扩散)和液接电势是同一个东西啊，这里用的是加号。 另外在别的题里也见过浓差电池用E=Ec+Ej来计算的，和我在这道题里的做法不一样。 还请大家指教。感谢。 |
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