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1. 298K时，0.001摩尔每千克蔗糖水溶液的渗透压与0.001摩尔每千克的食盐水的渗透压相同吗？ 2. NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl的饱和水溶液的平衡体系其独立组分数为？ 3. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度为？ 发自小木虫Android客户端 |
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青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-10-26 19:47:12
如果有如果ni(青若代发): 金币+10, 感谢应助 2015-10-31 13:46:54
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1、依数性，依赖于溶质在溶液中实际存在的粒子形态的数目的多少，相同浓度时，NaCl的大于蔗糖的渗透压；1mol NaCl在不饱和溶液中是以1molNa+和1molCl-的形式存在，而1mol蔗糖则以1mol蔗糖分子的形态存在。 2、组分数为3：H2O、NaCl、HCl，可以考虑溶液中有H2O分子、H+、Na+、Cl-、OH-，存在一个H2O的电离平衡，存在一个电中性的浓度限制条件，不存在H+与OH-间的浓度限制条件。C=5-2=3. 3、由于同一系统中含两部分用半透膜分隔，两部分的压强不一样，故计算自由度的公式为f=C-Φ+3，其中独立组分数C=2（H2O、NaCl），Φ=2（两个溶液），所以f=3，现在纯水一侧的压力确定，f*=2，还有两个自由度可以控制和调整。即温度和浓度及NaCl溶液一侧的压强，三个中可以确定2个，第三随之而确定。例如：若确定温度和浓度，则Π确定，NaCl一侧的压力确定。Π=cRT，只有R是常数，只有确定2个，第3个才能确定，正是由于存在制约关系，才少了一个自由度。注意Π=p2-p1，只是个差值。 |
4楼2015-10-26 18:53:29
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