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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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andywei2013

新虫 (小有名气)

[求助] 吉布斯自由能计算 已有3人参与

如反应2C+O2(g)=2CO(g)与C+1.5(g)=CO(g)为同一个反应，前者计算出的deltaG应该是后者的两倍。哪一个才是正确的呢？这个跟方程的配比有关系么？
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改变是为了让自己变得更优秀，不改变是为了做最真实的自己。
1楼 2015-10-21 19:04:57
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andywei2013

新虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-21 22:06:31
这种理解是错误的，实际情况只有一种，不会因为所写的方程表达形态不同而有所差异。在某一条件下，对于同一反应，即使用不同方程处理，其结果也必然是相同的。...

不懂
怎么比较任意两个反应的deltaG？方程表达式不一样，deltaG的计算值就不一样啊。
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改变是为了让自己变得更优秀，不改变是为了做最真实的自己。
6楼2015-10-22 08:35:23
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andywei2013

新虫 (小有名气)
看到有些合成反应是以生成物的系数为1进行计算，而有些化学反应如果有多种生成物呢，怎么破？
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改变是为了让自己变得更优秀，不改变是为了做最真实的自己。
2楼2015-10-21 19:38:51
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖 2015-10-21 20:53:00
andywei2013(青若代发): 金币+6, 感谢应助 2015-10-27 15:51:45
青若: 金币+3, ICEPI+1, 谢谢回帖应助 2015-10-27 15:52:19
都是对的。因为吉布斯自由能是容量性质的物理量。所以化学反应的吉布斯自由能变，与方程中物质前系数有关，尽管单位为kJ/mol，但这里1mol是指反应进度为1mol。2C+O2(g)=2CO(g)，当反应进度为1mol时有2molC发生反应，而对于C+0.5(g)=CO(g)，当反应进度为1mol时却只有1molC发生反应。所以前者是后者的2倍。
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3楼2015-10-21 19:50:37
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andywei2013

新虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-21 19:50:37
都是对的。因为吉布斯自由能是容量性质的物理量。所以化学反应的吉布斯自由能变，与方程中物质前系数有关，尽管单位为kJ/mol，但这里1mol是指反应进度为1mol。2C+O2(g)=2CO(g)，当反应进度为1mol时有2molC发生反应， ...

嗯。谢谢。
遇到的是如下问题，比如
反应（1）2C+O2(g)=2CO(g)；deltaG(800℃)=-413.464KJ/mol而
反应（2）C+O2(g)=CO2(g)；deltaG(800℃)=-395.938KJ/mol。从热力学角度考虑，反应（1）应该要优先于反应（2）发生；而如果反应（1）写作为（3）C+0.5(g)=CO(g)时，deltaG(800℃)则只有一半，为-206.732KJ/mol，这样的话，反应（3）将在反应（2）之后进行。
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改变是为了让自己变得更优秀，不改变是为了做最真实的自己。
4楼2015-10-21 21:50:18
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