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andywei2013新虫 (小有名气)
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吉布斯自由能计算 已有3人参与
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| 如反应2C+O2(g)=2CO(g)与C+1.5(g)=CO(g)为同一个反应，前者计算出的deltaG应该是后者的两倍。哪一个才是正确的呢？这个跟方程的配比有关系么？ |
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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-23 09:11:09
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根据数据分析MnO优先被氧化。  MnO等热力学数据.jpg |
andywei201313楼2015-10-22 22:43:28
andywei2013
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2楼2015-10-21 19:38:51
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青若: 金币+1, 谢谢回帖 2015-10-21 20:53:00
andywei2013(青若代发): 金币+6, 感谢应助 2015-10-27 15:51:45
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| 都是对的。因为吉布斯自由能是容量性质的物理量。所以化学反应的吉布斯自由能变，与方程中物质前系数有关，尽管单位为kJ/mol，但这里1mol是指反应进度为1mol。2C+O2(g)=2CO(g)，当反应进度为1mol时有2molC发生反应，而对于C+0.5(g)=CO(g)，当反应进度为1mol时却只有1molC发生反应。所以前者是后者的2倍。 |
3楼2015-10-21 19:50:37
andywei2013
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4楼2015-10-21 21:50:18