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白狼bl金虫 (小有名气)
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配位化合物 已有2人参与
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电负性小的配位原子比电负性大的配位原子能力强，分裂能也强，那为什么图上的分裂能次序是：碘小于溴小于氯？不矛盾吗？不应该是碘大于溴大于氯吗？ 发自小木虫IOS客户端 |
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jzhang03
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3楼2015-10-18 07:44:26
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 解答的非常清晰。谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-16 15:17:44
白狼bl(青若代发): 金币+2, 感谢应助 2015-10-27 15:09:40
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白狼bl(青若代发): 金币+2, 感谢应助 2015-10-27 15:09:40
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当半径相近时，确实存在“电负性小的原子配位能力强”，你自己将同周期的原子比较就可以得出该规律是对的。 但对于不同周期，这种说法却有问题，因为配位原子半径差异太大，半径小的配位时形成的化学键短而强了，那对d轨道的影响就大，分裂能所以就大。 但对于d轨道裸露程度高的重过渡金属，它们的d轨道电子会与配位原子的nd空轨道进行相互作用而形成pi键，会提高晶体场分裂能，此时又成为原子半径大的配位能力反而强（其d空轨道与金属的d有电子轨道能量上更接近，作用效果更好）。 |
2楼2015-10-16 15:10:24
