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焕然一新aaa

新虫 (初入文坛)

[交流] 如何稀释氨水

如何把PH为13的氨水稀释到10

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1楼 2015-10-10 16:07:31
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peterflyer

木虫之王 (文学泰斗)

peterflyer
★
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简单粗略地讲，pH=13的氨水氢氧根浓度为0.1M，pH=10的氨水浓度为10^（-4）M，因此需将前者用中性的去离子水稀释1000倍。

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2楼2015-10-11 03:33:38
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胜宰

新虫 (初入文坛)
★
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我觉得这个还会涉及到解离度的问题吧，不是简单的强碱问题

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3楼2015-10-11 10:08:36
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焕然一新aaa

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by peterflyer at 2015-10-11 03:33:38
简单粗略地讲，pH=13的氨水氢氧根浓度为0.1M，pH=10的氨水浓度为10^（-4）M，因此需将前者用中性的去离子水稀释1000倍。

稀释一千倍应该还是大于10吧

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4楼2015-10-12 09:47:12
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焕然一新aaa

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 胜宰 at 2015-10-11 10:08:36
我觉得这个还会涉及到解离度的问题吧，不是简单的强碱问题

对，弱碱在稀释过程中又会电离

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5楼2015-10-12 09:48:04
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peterflyer

木虫之王 (文学泰斗)

peterflyer
★ ★
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焕然一新aaa: 金币+1 2015-10-15 11:30:32
引用回帖:
4楼: Originally posted by 焕然一新aaa at 2015-10-12 09:47:12
稀释一千倍应该还是大于10吧
...

假设1mlpH=13的氨水中加入1000mlpH=7的中性去离子水后体积为1001ml，此时氢氧根的摩尔量为：
1*10^(-3) L*0.1 mol/L+1L*10^(-7)mol/L≈0.0001001 mol
此时氢氧根摩尔浓度为：0.0001001 mol/1.001L≈0.0001 mol/L=0.0001M
此时的氢离子摩尔浓度为：[H+]=10^(-14)/0.0001=10^(-10) M
相应的pH值= - Lg[H+]=-(-10)=10
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6楼2015-10-12 10:13:01
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Ng_cctv

新虫 (正式写手)
★
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5楼: Originally posted by 焕然一新aaa at 2015-10-12 09:48:04
对，弱碱在稀释过程中又会电离
...

我想说同一种溶液，同一个浓度，还能有不同的解离度？不同的PH？。楼主别逗了好么，别人都给出了摩尔浓度对应的PH（不过我没查过不知道这个数据对不对，不要钻牛角尖哦，说什么跟稳定压强也有关系的）
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7楼2015-10-13 08:37:54
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sxll

至尊木虫 (职业作家)
★
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氨水的PH值为13？这个数据你再确定一下吧，高浓度氨水的最高PH值也未必能达到13吧。
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8楼2015-10-13 09:27:52
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冰点降温

版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主
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焕然一新aaa: 金币+1 2015-10-15 11:30:18
假设pH=13的氨水存在，计算方法如下
如何稀释氨水
大概要稀释10^6倍（一百万倍）
氨水是弱电解质，浓度降低会促进氨水电离，这个是要考虑的。
不知道浓度为555mol/L的氨水是否存在，虽然氨水的溶解度倒是挺大的，但没算过。
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生于忧患，死于安乐。
9楼2015-10-14 11:10:03
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ztl19780124

金虫 (正式写手)
★
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引用回帖:
9楼: Originally posted by 冰点降温 at 2015-10-14 11:10:03
假设pH=13的氨水存在，计算方法如下

大概要稀释10^6倍（一百万倍）
氨水是弱电解质，浓度降低会促进氨水电离，这个是要考虑的。
不知道浓度为555mol/L的氨水是否存在，虽然氨水的溶解度倒是挺大的，但没算过。 ...

肯定算错了，氨气的溶解度1:700（常温常压下），你算得这个55.66摩尔每升，就是在标况下也没那么大，何况你用的Kb应该是常温常压下的，没有那么大浓度的氨水吧
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10楼2015-10-22 09:05:21
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