2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-09 17:51:07
因为水是反应物，所以水的浓度出现在平衡常数的表达式中，但是作为水同时又是溶剂，量相对于其它反应物很多，其浓度近似认为不变，可与平衡常数合并为一个。就像在化学动力学的研究中，蔗糖的水解是二级反应，但H+浓 ...

3楼: Originally posted by wuyan0702 at 2015-10-09 18:06:47
但是按照这里面的说法，他设了一个常数，那不是相当于正反应的平衡常数乘以水的浓度=逆反应的平衡常数吗？这怎么解释啊
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4楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-09 19:03:16
正反应的平衡常数乘以水的浓度=/，正反应的与逆反应的平衡常数的乘积为1，不存在正反应的平衡常数乘以水的浓度=逆反应的平衡常数。/并不是逆反应的平衡常数表达式。...

5楼: Originally posted by wuyan0702 at 2015-10-09 20:49:01
我是觉得不对啊，可是他这文章中就是这样写的，所以觉得奇怪，你结合划横线的和后面的内容看他是不是这个意思
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6楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-09 20:55:17
文章中的表述：正反应的平衡常数乘以水的浓度=逆反应的平衡常数，这绝无可能。你指的那句话？...

7楼: Originally posted by wuyan0702 at 2015-10-10 11:30:54
就是划红线的那一行和下面一行不太懂，算出等于0.25%的那里，怎么来的？按照他的意思就是他令的k跟逆反应平衡常数是一样的，怎么是这样的呢？不懂啊
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8楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-10 11:39:40
那是你理解错了，正反应的平衡常数乘以水的浓度=/，正是通常所测得的CO2与H2O生成H2CO3的平衡常数，资料提供的数据为2.5*10^-3，换句话说 /=2.5*10^-3=0.25%（转化为百分比）。...