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一道与复相化学平衡相关的计算题 已有2人参与
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血红蛋白 (Hb) 的氧化反应： Hb(水溶液)＋O2(g) ＝ HbO2(水溶液) 该反应在 292 K 时的平衡常数是 85.5。在与空气的平衡中,氧的分压是0.2p$,氧在水中的溶解度是 2.3×10-4 mol×dm-3。 一、计算 O2(g)＝O2(水溶液)的ΔrG ,然后计算反应： 二、Hb(水溶液)＋O2(水溶液) ＝ HbO2(水溶液)的ΔrG ，并说明在计算中所做的假定。 第一问的第一步公式，我用的是K=[c(O2)/c$]/[p(O2)/p$]，此后计算出来的结果同答案相符。但是我不理解为什么是这样。 水溶液内的氧气与水溶液在一起，应当是凝聚相，在平衡常数中为什么可以出现呢？课本上有句话说，用ΔrGm$计算反应平衡常数时，应当把凝聚相考虑进去，原因是什么呢？ 并且我不理解这道题的计算过程中有哪些假定。这道题里氧气溶于水溶液，是否跟亨利定律有关系呢？ 还请各位赐教！ |
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