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分子轨道理论解释化学键生成一些不明白的地方 已有2人参与
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我是有机化学专业的，有些具体的问题我有点想不通。谢谢大家了！ 1、当反应物是分子的时候（而不是原子），形成的化学键应该是由两个原料的分子轨道重新组合杂化而成吧？（如果这个想法是对的，下面的问题才有意义，如果我这个问题想错了，下面的问题就不麻烦大家了） 2、如果是SN2反应，如何用分子轨道理论解释呢？这样理解对么：分子A进攻分子B，分子A的HOMO轨道和分子B的LUMO轨道重新杂化。 3、在上述的杂化的过程中，是否也要遵循“对称性匹配原则”、“能量近似原则”和“轨道最大重叠原则”。那能量近似原则又是如何体现的呢？这样理解对么： 能量（分子A的HOMO轨道）≈能量（分子B的LUMO轨道），如果不满足则不能反应或者反应速度慢（即使LUMO＜HOMO）。 4、如果上述理解没错，那化学键的断裂是不是轨道杂化的“逆反应”呢？ |
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你可以看看这两本书：molecular orbitals and organic chemical reactions和《现代物理有机化学》，应该会有帮助 发自小木虫Android客户端 |
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