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shanli2012银虫 (正式写手)
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求助三电极体系对电极上发生的反应有关的问题。 已有1人参与
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我的WE是 钴氧化物。RE是甘汞电极。CE是铂对电极。体系是2M KOH溶液。 当在测CV的时候，充电时，电子从工作电极流向对电极，对电极上发生的反应是否可以认为是 H离子得到电子变成氢气析出？那么在放电时对电极上发生的反应是什么了？ 那如果这样我是否可以认为 ，在放电时，电子从阴极流向阳极。对电极的发生的反应时OH离子被氧化失去电子变成 氧气。 求大神不吝赐教。如回答的好，必有重谢。谢谢。 |
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谢谢您的解答。我本人已经做了接近3年有关电化学方面的课题了。并没有系统的学习过电化学有关的基础，平时就是遇到什么不懂得就上网去查资料，提问题。我也搜了很久相关的问题，但是没有一个解答能令我满意。如下： 如果仅仅是析氢的话，应为无论什么电压下都会析氢的，所以析氢什么时候都会发生？那么一开始为什么不会再cv曲线上显示出来，而是达到一定的电压后才有一个向上或向下的趋势，冠名为析氢。那么我们平时所说的析氢必然有一个析氢的强度衡量标准了。 当cv向负方向扫描时，阳极所得的电子到底是哪儿来的？氢气（不可能），氢氧根离子（貌似不可能，电压未达到析氧的电位）？还是工作站给的？（不可能，我用万用表测过，对电极上无论哪个方向扫都有电流，只是正负不同）（正方向扫的时候我知道，只是不知道负方向扫的时候对电极的反应）。 |
10楼2015-09-17 13:16:16
