4楼: Originally posted by morningbear at 2015-09-09 05:44:45
所以，Ni2+的常见配位数是4，2-。而不是 4-
如果非要解释4-，那只能把3d8中的2个d电子激发到更高能级的空轨道上，显然不太合理。...

2楼: Originally posted by morningbear at 2015-09-08 03:27:58
F-是卤素，弱场配体，电子优先分占轨道形成高自旋、外轨型配合物，所以3-中Co3+以sp3d2杂化轨道成键。
Co3+的价电子构型是3d6，分占5个d轨道，有4个单电子，因此是顺磁性。

CN-是强场配体，电子优先配对形成低自 ...

3楼: Originally posted by 2011507014 at 2015-09-09 00:34:02
谢谢你的回复！
但是Ni2+的价电子层结构为3d8，电子两两配对后只能剩下一个空轨道，如果是d2sp3杂化，3d轨道中的有一对电子排斥到哪个轨道去了，
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