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硫酸亚铁溶液pH计算问题 已有1人参与
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配制质量分数为12.9%的硫酸亚铁溶液，则二价铁离子的浓度为0.85mol/L； 溶液中二价铁离子水解:Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ ； 氢氧化亚铁电离：Fe（OH）2 = Fe2+ + 2OH- ； 查得溶度积常数：Ksp=8.0*10^-16 水的离子积常数：Kw=1.0*10^-14 ； 水解平衡常数：Kh=C(H+)^2/C(Fe2+) =（Kw）^2/Ksp=1.25*10^-13 得C（H+）=3.26*10^-7 得pH=-logC（H+）=6.49 即质量分数为12.9%的硫酸亚铁溶液计算其pH为6.49，但实际测量其pH为2.91； 为什么会有这么大的差距？ |
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