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三氧化硫大π键 已有1人参与
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三氧化硫为什么形成的是π四六大π键，，每个氧各提供一个电子，，为了保证四个p轨道同一个方向，硫最多提供一个含有两个电子的p电子，那么硫采用sp2杂化后，与三个氧原子成键后余下的三个电子是怎么排布的呢 [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
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谷中明
至尊木虫 (著名写手)
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冰雨凝芸: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2015-08-02 18:26:15
青若: 金币+2, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-08-03 16:51:57
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| 对于SO3结构的简单化理解：中心原子S采取sp2等性杂化，与三个O原子形成配位键，即S-O共价键的电子有S原子单方提供；S原子还有一个与杂化轨道平面相垂直的pZ空轨道与三个O原子（每个O提供2个p电子）形成4中心6电子的离域大P键。或者也可从等电子体的角度切入来理解，SO3与BF3，CO3 2-，NO3 -为等电子体，都形成有4中心6电子的离域大P键。如果想深入的了解可参阅2011年第3期，上饶师范学院学报发表的论文《气态三氧化硫的分子结构探讨》。 |
2楼2015-08-02 12:28:09
3楼2015-08-02 18:31:24