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金虫 (小有名气)

[交流] 求教关于化学平衡的问题

假如有一个化学反应：
A+B=C+D
某状态下向右的生成吉布斯能大于o，那是不是说如果初始只有A和B，那么平衡时就绝对没有C和D？
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1楼 2008-08-12 08:00:20
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Ahkin1999

银虫 (正式写手)
★
chemcccc(金币+1,VIP+0):thx
我觉得是这样的哈：
在一定状态下吉布斯自由能大于0的反应不能自发发生
并不是说不能发生
只要改变那种状态就行了撒
按照你给的条件，在该状态下吉布斯自由能大于0，都不能发生反应了，那就无所谓平衡了吧
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2楼2008-08-12 14:13:19
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金虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by Ahkin1999 at 2008-8-12 14:13:
我觉得是这样的哈：
在一定状态下吉布斯自由能大于0的反应不能自发发生
并不是说不能发生
只要改变那种状态就行了撒
按照你给的条件，在该状态下吉布斯自由能大于0，都不能发生反应了，那就无所谓平衡了吧

你的意思就是如果某状态下吉布斯自由能大于0，反应肯定不能发生，有点明白了，谢谢！
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3楼2008-08-13 11:09:02
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Ahkin1999

银虫 (正式写手)
呵呵，我的意思是
如果某状态下吉布斯自由能变化大于0，那就改变这种状态使吉布斯自由能的变化小于等于0，那反应就能自发发生了，如果不改变，那么就不能发生。
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4楼2008-08-13 14:13:41
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hi2008

初始只有AB跟你说的某状态是两个完全不同的概念，你要清楚这点
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5楼2008-08-17 15:17:06
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金虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by Ahkin1999 at 2008-8-13 14:13:
呵呵，我的意思是
如果某状态下吉布斯自由能变化大于0，那就改变这种状态使吉布斯自由能的变化小于等于0，那反应就能自发发生了，如果不改变，那么就不能发生。

我明白你的意思。我说的某个状态就是指的初始状态。
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6楼2008-08-19 12:57:35
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