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wang370781铁虫 (正式写手)
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邪门！看似简单，为什么就是算不出来呢？！！
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某酸的pKa=6.6，相应钠盐为NaA,配制1E-7mol/L（0.0000001）的该盐溶液时，A-将发生水解，那么如何计算发生水解之后，游离A-的浓度是多少呢？ A- + H2O = HA + OH- K=10E-14/10E-6.6=10E-7.4=C(OH-)*C(HA)/C(A-), 问题是C(OH-)是多少呢？？水中本来有10E-7的OH-，所以这种情况下， C(OH-)与C(HA)应该不相等，那么怎么求呢？？？ 请教各位了！！！！！谢谢！ |
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