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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 对强碱弱酸盐水解的一点疑问
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z631535213

木虫 (正式写手)

[求助] 对强碱弱酸盐水解的一点疑问已有1人参与

今天下午尝试性的对一个方案进行试验：有机相里有乙醇，胆酸。水溶液里里有氯化钠，氯化钾，EDTA（此处测量了一个PH1约为6）。有机相与水相混合搅匀后加入了定量的醋酸钙（此处测量了个PH2约为5.8）。之后加入醋酸镁PH3开始上升了（直至中性结束加醋酸镁）。
请问PH3上升是因为加入醋酸镁促进了醋酸钙的水解导致PH上升了吗？
为什么加了醋酸钙PH2反而比PH1低了？
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1楼2015-04-14 23:11:53
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z631535213

木虫 (正式写手)
对了 是EDTA-2Na
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2楼2015-04-14 23:15:36
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+2, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-04-15 09:31:36
z631535213: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2015-04-15 16:34:00
这个好理解：
1、刚开始时溶液中的金属阳离子只有Na(+)、K(+)，它们难以与EDTA络合；
2、刚加入酸酸钙时，由于Ca(2+)能与EDTA二钠盐形成稳定的络合物：
   Na2H2Y + Ca(2+) = 2Na(+) + [CaY](2-) + 2H(+)
    注意到释放出H(+)，所以溶液的pH下降了；
3、当溶液中EDTA二钠盐用完后，酸性就不再增强，而变为强碱弱酸盐水解为主了，体现碱性增强也就正常了。
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3楼2015-04-15 09:12:42
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z631535213

木虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2015-04-15 09:12:42
这个好理解：
1、刚开始时溶液中的金属阳离子只有Na(+)、K(+)，它们难以与EDTA络合；
2、刚加入酸酸钙时，由于Ca(2+)能与EDTA二钠盐形成稳定的络合物：
   Na2H2Y + Ca(2+) = 2Na(+) + (2-) + 2H(+)
    注意到 ...

你好，EDTA-2Na和Ac2Ca加入的摩尔比是3比1。预计加入的Ac2Mg是6份。但是到PH7时加入的Ac2Mg实际上是3倍左右。能麻烦你再帮分析下吗？因为本身对这个不是特别了解。万分感激

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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4楼2015-04-15 17:29:47
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