| 查看: 340 | 回复: 4 | |||
| 当前主题已经存档。 | |||
ashao银虫 (著名写手)
|
[交流]
pH=7.5的K2CO3是不是直接用KOH溶液调节就行？
|
||
|
C03 2-+H+==HCO3- HCO3-+H+==H2CO3 H2O==0H-+H+ 由于H离子跟碳酸根离子和碳酸氢根离子结合，H离子减少；反应H2O==0H-+H+向正反应方向移动，使0H-增多，所以PH大于7。 但是没有查到具体大多少？！啊 我再查查，谢谢指教 [ Last edited by ashao on 2008-7-2 at 12:15 ] |
回复此楼» 猜你喜欢
拟解决的关键科学问题还要不要写
已经有8人回复
-
最失望的一年
已经有10人回复
-
求推荐英文EI期刊
已经有5人回复
-
存款400万可以在学校里躺平吗
已经有27人回复
-
请教限项目规定
已经有4人回复
-
推荐一本书
已经有16人回复
-
国自然申请面上模板最新2026版出了吗？
已经有20人回复
-
26申博
已经有3人回复
-
基金委咋了？2026年的指南还没有出来？
已经有10人回复
-
基金申报
已经有6人回复
2楼2008-07-01 16:16:14
ashao
银虫 (著名写手)
- 应助: 0 (幼儿园)
- 金币: 3269.8
- 散金: 265
- 红花: 4
- 帖子: 2194
- 在线: 193小时
- 虫号: 230992
- 注册: 2006-03-26
- 性别: GG
- 专业: 应用高分子化学与物理
3楼2008-07-03 13:59:54
★ ★
dnp(金币+2,VIP+0):谢谢应助……^_^
dnp(金币+2,VIP+0):谢谢应助……^_^
|
碳酸盐是二元弱碱,PH计算问题,用质子平衡条件列出等式,求解一个4次的方程（MATLAB可以搞定）即可。 如果是碳酸盐,碱性较强的 0.01 mol/L, PH= 11.13 0.001 mol/L, PH=10.56 0.0001 mol/L, PH=9.87 如果是碳酸一氢盐 0.01 mol/L, PH=8.34 0.0001 mol/L, PH=8.09 碳酸是二元酸 0.01 mol/L, PH= 4.18 0.001 mol/L, PH=4.68 0.0001 mol/L, PH=5.19 PH=7.5是碳酸和碳酸一氢盐的混合物,相当缓冲液 一般实验室里的试剂不稳定,碳酸盐和碳酸一氢盐会互相转化,组成比例复杂,精确计算意义不大,建议用碳酸一氢盐加HCl调节 [ Last edited by cindyk on 2008-7-3 at 16:18 ] |
4楼2008-07-03 16:15:16
ashao
银虫 (著名写手)
- 应助: 0 (幼儿园)
- 金币: 3269.8
- 散金: 265
- 红花: 4
- 帖子: 2194
- 在线: 193小时
- 虫号: 230992
- 注册: 2006-03-26
- 性别: GG
- 专业: 应用高分子化学与物理
5楼2008-07-08 15:15:07