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求助！如何配制0.1mol/L的NaOH标准滴定溶液
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| 我要标定0.1mol/L的盐酸，但是却忘了怎么标定氢氧化钠了，希望大家能帮忙！真心的感谢各位！ |
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豆哥
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zhaoyongqiang(金币+2,VIP+0):谢谢应助……
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0.1mol/L HCl溶液 配制：用洁净的量杯（或量筒）量取9mL浓盐酸，注入盛有1000mL水的试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀。 标定：基准物不同，其标定的方法也有所不同，下面分别介绍。 ⑴ 用无水碳酸钠作基准物质的方法有： 称量法 用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约0.15～0.2g，分别放在250mL锥形瓶内，加50mL水溶解，摇匀，加1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄变橙即为终点。由Na2CO3的重量及消耗的HCl体积，计算HCl溶液的浓度。 (mol/L) 0.1060为Na2CO3的毫摩尔质量(g/mmol)，m为准确称取Na2CO3的质量(g)，因该试剂吸水性强，通常采用移液管法。 移液管法 用差减法准确称取无水碳酸钠1.2～1.5g，置于250mL烧杯中，加50mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。 用移液管移取25.00mL上述Na2CO3标准溶液，于250mL锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的HCl溶液体积，来计算HCl溶液的浓度。 (mol/L) 0.1060为Na2CO3的毫摩尔质量(g/mmol)，m为准确称取Na2CO3的质量(g)。 ⑵ 用硼砂作基准物质。用差减法准确称取0.4～0.5g Na2B4O7·10H2O溶于50mL水中，加入2滴甲基红溶液，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为微红色即为终点，记下所消耗的HCl溶液体积，计算HCl溶液的浓度。 (mol/L) 0.3814为Na2B4O7·10H2O的毫摩尔质量(g/mmol)，m为准确称取Na2B4O7·10H2O的质量(g)。 ⒉ 0.1mol/L NaOH溶液 配制：称取4.0g固体NaOH，加适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀。 标定：其具体方法是： ⑴ 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质。用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，每份约0.4～0.5g，分别放在250mL锥形瓶中，加入50mL热水，加4滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30s不褪。记下所消耗的NaOH溶液体积，计算NaOH溶液浓度。 (mol/L) 0.2042为KHC8H4O4的毫摩尔质量(g /mmol)，m为准确称取KHC8H4O4的质量(g)。 ⑵ 用草酸作基准物质。用差减法准确称取草酸（H2C2O4·2H2O）三份，每份约重0.1～0.2g，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL经沸腾后冷却了的水中，加酚酞4滴，用NaOH溶液滴定至微红色30s不褪。记下所消耗的NaOH溶液体积，计算NaOH溶液浓度。 (mol/L) 0.1261为H2C2O4·2H2O的毫摩尔质量(g /mmol)，m为准确称取H2C2O4·2H2O的质量(g)。 若分析要求较高，需要配制不含CO32–离子的NaOH标准溶液，常用下列三种方法配制。 ① 在前面已配好的NaOH溶液中，加入1～2mL 20%BaCl2溶液，用橡皮塞塞好，摇匀，静置过夜。用虹吸管将上层清液吸入另一试剂瓶中，塞好备用。 ② 在塑料容器中配制适量50% NaOH溶液，静置，待沉淀（Na2CO3不溶于浓NaOH溶液中）下沉后，吸上层清液，用新煮沸并冷却了的蒸馏水稀释至一定体积。 ③ 如果标准碱溶液中略含一些碳酸盐并无妨碍时，可用下述简单的方法配制。称取较多的固体NaOH，例如配制1L 0.1mol/L的NaOH溶液可称取5～6g NaOH，置于烧杯中，以新煮沸并冷却了的蒸馏水迅速洗涤2～3次，每次用水少许，倾去洗涤液，留下固体NaOH，溶于水，稀释至1L。由于固体NaOH常常只在表面形成一薄层碳酸盐，故在洗涤时大部分可以除去。 标定方法同上。 [ Last edited by 豆哥 on 2008-5-24 at 22:10 ] |
2楼2008-05-24 22:05:26
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