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子曾经曰过

木虫 (正式写手)

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10楼: Originally posted by prinklyb at 2014-12-08 14:01:28
在标准状态下,水的分解时阴极的电位为氢电极的电极电位(0V),阳极的电极电位为氧电极的电极电位(1.229V).
后面的问题有点模糊。因为只能控制阴极和阳极的电位差(利用电源),不能分别控制阴极和阳极的电位(如 ...

用电化学工作站在三电极体系下不是可以控制电极电位吗?比如恒电位电解技术?
路在脚下
11楼2014-12-08 21:18:06
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prinklyb

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
子曾经曰过: 金币+9, ★★★很有帮助 2014-12-09 08:55:19
引用回帖:
11楼: Originally posted by 子曾经曰过 at 2014-12-08 21:18:06
用电化学工作站在三电极体系下不是可以控制电极电位吗?比如恒电位电解技术?...

电化学工作站三电极体系不是研究单个电极的吗?主要是工作电极,另外两个是参比电极和对电极。工作电极上发生的反应和你电位扫描的方向有关,电位从低到高发生氧化(产生氧气),从高到低发生还原(产生氢气)。但都是对单个电极而言的。
3Applesthatchangedtheworld:theonethatEveate,theonethatfellonNewton'sheadandtheonethatStevebuilt.
12楼2014-12-08 21:27:48
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O_^_O

金虫 (小有名气)

读一读大学物理化学电化学那一章,基本可解决问题

[ 发自小木虫客户端 ]
大眼睛
13楼2014-12-08 21:55:12
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kangxu

新虫 (小有名气)

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9楼: Originally posted by 子曾经曰过 at 2014-12-08 08:59:21
谢谢楼上虫友的解答,但其实我关注的不是极化,溶液PH对电位的影响。我想知道的是这两个问题
1.假定一切都在理想标准状态下(不存在极化),水分解时阴极电位和阳极电位分别是多少(vs. SHE),两者之差
2.如果采 ...

这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先,"水的分解电压为1.23伏"这个说法不科学。准确说法应该是"水的电化学稳定窗口为1.23伏"。
水的分解反应由两个半反应组成,即阴极析氢,阳极析氧。如我上面所讲,如果人为控制阴极电位在-0.1伏,阳极在+0.5伏,那么阴极上有析氢并产生氢氧根,阳极附近则聚集高浓度的氢氧根并产生表面电容。但由于阳极电位不到+1.23伏,氢氧根不会氧化并析氧。所以此时发生的反应仅为水的一个半反应。此时模糊说法"水分解了"不准确,应该是"水还原分解了"。
相反,如果人为控制阳极电位在1.3伏,阴极在+0.5伏,则水氧化分解,同时阴极附近富集质子并产生电容但不析氢。
14楼2014-12-09 10:53:57
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子曾经曰过

木虫 (正式写手)

引用回帖:
14楼: Originally posted by kangxu at 2014-12-09 10:53:57
这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先,"水的分解电压为1.23伏"这个说法不科学。准确说法应该是"水的电化学稳定窗口为1.23伏"。
水的分解反应由两个半反应组成,即阴极析氢,阳极析氧。如我上面所讲, ...

你的回答太好了,其他人都没有准确理解我的意思,你说的很有道理。之前我一直认为光有一个半反应是不会发生的,听你这么一说阳极还可以产生表面电容来完成整个电路的电子传递。但是我还有一个问题,如果控制阴极电位在-0.1伏,阳极在+0.5伏,电解时间长了会有什么变化?阳极附近的表面电容应该不会一直增大吧?那接下来会发生电容击穿,或者是电容太大使得电流减小到0从而阴极不再析氢?多谢你的指教
路在脚下
15楼2014-12-09 11:29:15
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kangxu

新虫 (小有名气)

当然,以上描述的情形需要一个假设,即阴极或阳极都为理想的无极化电极。现实中,即使铂黑或钯黑也会在长时间表面电容累积下极化,从而电位漂移直至另一个半反应也开始。

» 本帖已获得的红花(最新10朵)

16楼2014-12-09 11:29:42
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子曾经曰过

木虫 (正式写手)

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14楼: Originally posted by kangxu at 2014-12-09 10:53:57
这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先,"水的分解电压为1.23伏"这个说法不科学。准确说法应该是"水的电化学稳定窗口为1.23伏"。
水的分解反应由两个半反应组成,即阴极析氢,阳极析氧。如我上面所讲, ...

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路在脚下
17楼2014-12-09 11:30:42
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kangxu

新虫 (小有名气)

引用回帖:
17楼: Originally posted by 子曾经曰过 at 2014-12-09 11:30:42
麻烦你选择应助回帖方便我发放金币...

没关系,互相交流不为金帀
18楼2014-12-09 11:36:40
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hyt365dn

木虫 (正式写手)

引用回帖:
14楼: Originally posted by kangxu at 2014-12-09 10:53:57
这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先,"水的分解电压为1.23伏"这个说法不科学。准确说法应该是"水的电化学稳定窗口为1.23伏"。
水的分解反应由两个半反应组成,即阴极析氢,阳极析氧。如我上面所讲, ...

我其实最近一直在思考这个问题,没想到被您几句话解决,太牛了,忍不住赞一下啊!!!!!

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
19楼2014-12-09 11:49:08
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hyt365dn

木虫 (正式写手)

引用回帖:
14楼: Originally posted by kangxu at 2014-12-09 10:53:57
这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先,"水的分解电压为1.23伏"这个说法不科学。准确说法应该是"水的电化学稳定窗口为1.23伏"。
水的分解反应由两个半反应组成,即阴极析氢,阳极析氧。如我上面所讲, ...

但是我想请教一下,如果阴极电位为-1.1V,阳极为+0.45V,这样虽然超过电压窗口1.23但是,既不会有氢气也不会有氧气生成,对吗?

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20楼2014-12-09 12:07:53
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