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子曾经曰过

木虫 (正式写手)

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虫号: 1225702
注册: 2011-03-08
专业: 应用高分子化学与物理

[求助] 关于水的分解电压已有1人参与

请教一个问题，都说标准状态下水的分解电压是1.23V，但有个问题我一直搞不清楚：是不是在阴阳极之间施加1.23V的电压水就能分解？此时阴极电位和阳极电位分别是多少？或者换个角度说，当采用三电极体系控制电位的时候，将阴极电位控制为负值，比如说-0.1V(vs. SHE)，阳极电位控制为0.5V(vs. SHE)，此时电压差只有0.6V,那么此时阴极会产生氢气吗，或者说水会分解吗？

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路在脚下

1楼 2014-12-03 15:29:16

已阅回复此楼关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

kangxu

新虫 (小有名气)

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专业: 电化学

引用回帖:

9楼: Originally posted by 子曾经曰过 at 2014-12-08 08:59:21
谢谢楼上虫友的解答，但其实我关注的不是极化，溶液PH对电位的影响。我想知道的是这两个问题
1.假定一切都在理想标准状态下（不存在极化），水分解时阴极电位和阳极电位分别是多少（vs. SHE），两者之差
2.如果采 ...

这个问题问得好。真动了脑筋才问得出。
首先，＂水的分解电压为1.23伏＂这个说法不科学。准确说法应该是＂水的电化学稳定窗口为1.23伏＂。
水的分解反应由两个半反应组成，即阴极析氢，阳极析氧。如我上面所讲，如果人为控制阴极电位在-0.1伏，阳极在+0.5伏，那么阴极上有析氢并产生氢氧根，阳极附近则聚集高浓度的氢氧根并产生表面电容。但由于阳极电位不到+1.23伏，氢氧根不会氧化并析氧。所以此时发生的反应仅为水的一个半反应。此时模糊说法＂水分解了＂不准确，应该是＂水还原分解了＂。
相反，如果人为控制阳极电位在1.3伏，阴极在+0.5伏，则水氧化分解，同时阴极附近富集质子并产生电容但不析氢。