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[交流]
求教关于析氢过电位
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书本上的计算公式是这样的： ηH = ζ - ζH，其中ηH为析氢过电位， ζ 为电极电位，ζH为平衡氢电极电位 又 ζH=RT*lna(H+)/F, a(H+)为溶液中氢离子活度 但是附件中文献《非晶态Ni-Mo-Co 合金电极的制备和析氢性能》中第二页中间的电极电位为-1.5V左右，然而算出来的过电位确是200多mv，通过上面的公式不可能得出这个结果。 不知道是哪里有问题，希望各位不吝赐教！20金币全给你！ [ Last edited by Rainycc on 2009-3-5 at 17:04 ] |
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 Ni基金属知识 | 电池 |
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5楼2008-05-19 11:27:02
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zhubo19860429(金币+1,VIP+0):谢谢你的回复
zhubo19860429(金币+1,VIP+0):谢谢你的回复
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我的个人理解： 是不是公式用的不合适? 比如 ζH=RT*lna(H+)/F是有严格的条件的，必须是平衡状态,还要注意温度等等.在你实验条件下，也许你的体系最后仅仅达到一个“稳定状态（电荷平衡而物质不平衡）”，而非“平衡状态（电极在含有自己的离子的溶液中达到电荷和物质的平衡）”。 另外析氢过电位的计算公式中，你所讲的"ζ 为电极电位"应该指"氢离子+电子->氢气"这一个反应在实验条件下的电极电位。而-1.5v指的应该是Ni-Mo-Co电极在实验条件下电极电位吧。 盼高人详细解答。 ps：lz悬赏20个金币，好有米啊，呵呵。  [ Last edited by stent on 2008-5-18 at 13:24 ] |
2楼2008-05-18 13:22:31
3楼2008-05-18 17:20:51
我给你计算过程
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我之前的确忘记了将氢的平衡电位换算成以氧化汞电极为基准的，谢谢你，不过计算结果还是有问题，（活度系数我感觉对计算结果影响很小） 氢标下：氢电极的平衡电位=RT*lna(H+)/F=-RT*PH/F=-8.314*298.15*12*2.303/96500=-0.71V 换算成以氧化汞电极为基准：其中25°C时氧化汞电极的电位为0.1135（1M NaOH中） -0.71-0.1135=-0.8233V -1.5V和-0.8233V还是有0.6v多的过电位，和计算结果的0.2V左右的过电位还是有很大差距，不知道这是为什么？ [ Last edited by zhubo19860429 on 2008-5-19 at 09:13 ] |
4楼2008-05-18 20:39:29
