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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 该怎么理解这句话？谢谢
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友风

铁虫 (小有名气)

[交流] 该怎么理解这句话？谢谢

Since the product energy is higher than that of the reactant cracking is not a thermodynamically favourable process.

能从产物的能量高于反应物的能量就得出这不是一个热力学过程吗？
除了热力学过程还有什么过程呢？
望大家指点一下！
谢谢！
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1楼 2008-05-06 11:27:27
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yinhy

至尊木虫 (正式写手)
★
heavence007(金币+1,VIP+0):ok
是不是可以这么理解
既然产物的能量高于反应物的能量，因此裂化就不是一个纯热力学上易于发生的过程
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2楼2008-05-06 14:05:37
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友风

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by yinhy at 2008-5-6 14:05:
是不是可以这么理解
既然产物的能量高于反应物的能量，因此裂化就不是一个纯热力学上易于发生的过程

谢谢你的回答！
我能不能告诉我除了热力学上的，还有什么呢？这个是一个催化裂解反应！谢谢！
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3楼2008-05-06 14:32:40
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linghe136

金虫 (正式写手)
热力学上不可自发进行的反应???
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找寻自己的潜能
4楼2008-05-06 15:30:34
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yinhy

至尊木虫 (正式写手)
★
wangkj80(金币+1,VIP+0):ok
一般从热力学和动力学考虑
有的反应热力学上可以自发反应，但是动力学上来讲反应速度太慢，如氢和氧的反应，热力学上没有问题，但是不给点外力的话混在一块反应就是很慢，让你都觉察不到。
还有的反应可能热力学不是自发的，但是动力学上反应速度很快，呵呵，这个例子一下子想不起来了。
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5楼2008-05-07 08:32:32
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hsying

铁虫 (正式写手)

这是动力学控制和热力学控制

这句话是：由于产物的能量高于反应物的能量，这就不是一个热力学控制的过程。
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6楼2008-05-07 08:43:27
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醉乡常客

木虫 (知名作家)

混之
★
wangkj80(金币+1,VIP+0):ok
二楼好像比较有道理：

由于产物能量高于反应物能量，裂解反应不具备热力学优势。

自发不自发就是热力学优势。实际上就是△G的大小。

正因为裂解反应吸热，而且是分子数增加的反应，适当的提高温度就能使其具有热力学优势。
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混混，混混！(求助请注意礼貌！)
7楼2008-05-07 09:27:42
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友风

铁虫 (小有名气)
谢谢大家的指点！
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8楼2008-05-07 10:51:39
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乌珠穆沁

银虫 (小有名气)
潜台词是：高温下可以反应。
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清析明辨，刚毅果决
9楼2008-07-12 02:01:39
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fluiz

金虫 (小有名气)

不是FLY
必须从外界提供能量,且提供的能量远远大于反应产生的能量.
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永远没有翅膀的虫
10楼2008-08-06 10:44:31
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