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轨道组合过程中，对s轨道的相位难以理解，就拿甲基为例，2s轨和H的1s轨道组合，书上只画了同相和异相叠加的两种情况。 问1.为什么H不能是1+2-.2+1-.在p轨道组合里面也想不明白H的位相。 问2.在组合时候说有7个轨道，2s，3*2p，3*1s。但是s算是相位的话，组合出来不止7个了。有网友说，对于确定的原子s轨相位是固定的，那么组合过程中不就没法组合了吗 3.qmot规则里，相对于对分子进行的对称操作，分子轨道必须是对称的或者反对称的。能通俗一点吗？前半句不太明白 总结：其实就是想知道组合过程中，s轨相位组合遵循的规律，自己瞎画能画出一堆 [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
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