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外行问一个很弱的问题，碳电极在0.5v为什么不会被氧化 已有4人参与
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鄙人是学材料的，电化学功底比较薄弱 近来无意中翻氧化还原电位表 发现碳的氧化电位赫然是0.5v CO(g) + 2 H（+） + 2 e = C(s) + H2O +0.52v 按照这个反应，碳电极在溶液中做阳极，0.5v的时候应该会被氧化，放出一氧化碳气体 但是实际应用中碳电极一直是惰性电极，似乎基本不会发生任何电化学反应 似乎这个问题太基础了，所以书里也没有讲过 所以在这里问问，有没有高手能解释一下这是什么原因呢？ 另外，还看到氯离子存在下 PtCl42 + 2 e Pt(s) + 4 Cl +0.758 铂会在0.758v的时候和氯离子生成氯铂酸根 这样的话 用铂电极电解氯化钠溶液莫非是会生成氯铂酸的？ 也是想不太明白了 希望大神们能帮小弟解惑 多谢！ bow~ |
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