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急切请教一道关于化工计算的问题
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将一成分为88%碳（C）和12%H2O的液体汽化并进行催化燃烧，所得烟道气组成如下：CO2 13.4%、O2 3.6%、N2 83.0%。求100kg燃烧产生多少kmol干烟道气及过量空气量。 解：使用联系组分来求解过量空气量，以N2为联系组分，基准100kmol干烟道气 则每100kmol干烟道气中含有83kmolN2，而每1kmol空气中含有0.79kmolN2，所以可以知道这100kmol干烟道气应对应105kmol空气。而进入的O2就应该有105*0.21=22.1kmol 计算到这里，就出现问题了，通过计算应该进入的O2有22.1kmol，而我们回到原题中，会发现100kmol干烟道气中CO2 中有O2 是13.4kmol，而干烟道气本身O2 有3.6kmol。两者相加才17kmol，也就是说在过程中应该只有17kmol的O2，与计算得到的22.1kmol有差距。回顾计算过程好像完全没问题，想请教各位为什么会得到这样的结果呢？ |
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