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紧急求助 ！ Ph.Eur中0.02M高锰酸钾滴定液标定如何计算 已有4人参与
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0.02mol/L高锰酸钾滴定液：称取3.2g高锰酸钾溶于水中，并用水稀释至1000.0mL。水浴加热1h，冷却后用垂熔玻璃滤器过滤 标定：量取20.0mL高锰酸钾滴定液，加入2g碘化钾和10mL稀硫酸。用0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液标定，用1mL淀粉溶液作为指示剂指示终点。临用前标定。 今天新配0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液，标定f=1.020， 滴定20.0mL高锰酸钾消耗9.8ml 反应方程 8KMnO4+3Na2S2O3+H2O===8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH 根据反应方程计算：8/3=（20.0 * 0.02* f 高） / （9.8 * 0.1 *1.020） 但此计算结果f值偏离较大，不知计算公式中有什么错误，请各位大神帮帮忙 |
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【答案】应助回帖
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因为自己也需要配置欧洲药典的高锰酸钾滴定液，特地查了一下，不确定是否正确，大家一起讨论一下。 首先是高锰酸钾在酸性条件下显现出强氧化性，与加入的碘化钾反应生成碘。 氧化还原反应有3种情况。 高锰酸钾过量时的反应式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O ；碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ ；碘化钾过量时的反应式10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。 粗略计算，影视碘化钾过量，使高锰酸钾完全反应。之后用硫代硫酸钠与生成的碘在酸性条件下反应：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI 依据消耗的硫代硫酸钠的体积计算碘的生成量，反退回去。 计算公式：0.02*C高*5=2*0.1V硫/2 得C高=V硫 统一单位：浓度的单位是mol/L 体积单位是L |
8楼2014-11-20 14:10:33
