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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 关于硫化氢的碱性，以及孤对电子碱性的问题
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quetzacoatl

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[求助] 关于硫化氢的碱性，以及孤对电子碱性的问题 已有2人参与

硫化氢因为有两对孤对电子，可以显碱性，生成锍盐。
但很显然，硫化氢的碱性比NH3弱得多。但是前者本身电负性并不小，孤对电子数量又更多，为什么反而碱性弱？再比如水，O颠覆性更高孤对电子更对，为何碱性弱？
类似的还有呋喃和吡啶，后者有碱性强。
为何孤对电子越多碱性越弱？
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1楼 2014-08-02 13:18:57
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匿名

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
quetzacoatl: 金币+2, ★★★很有帮助, 谢谢，看来是软硬酸碱的问题 2014-08-03 22:27:39
本帖仅楼主可见
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2楼2014-08-02 17:53:35
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
quetzacoatl: 金币+3, ★★★★★最佳答案, 谢谢，解释得很清楚 2014-08-03 22:27:56
碱性不是按孤电子对的数量来衡量的，所以H2S孤电子对多并不等于碱性强。
体现碱性时就以供电子能力来衡量，供电子能力强的碱性强。
这里分为两种情况，一种是与H+这类硬酸作用，此时N-H键显然强于S-H键，即N更易提供孤电子对，此时NH3的碱性强。另一种情况是与Ag+或是其它相对软的酸作用，此时，S能与软酸形成两个化学键（存在反馈键），因为化学键多，所以稳定性高，此时，H2S的碱性强。
参看软硬酸碱理论。
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3楼2014-08-02 19:22:56
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19870617

木虫 (著名写手)
学习了
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4楼2015-02-03 19:07:55
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