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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 氢氧化铝沉淀溶解平衡
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ceng-f08

新虫 (小有名气)

[求助] 氢氧化铝沉淀溶解平衡 已有2人参与

氢氧化铝存在酸性电离和碱性电离
AL(OH)3==AL3+ + 3(OH-)
AL(OH)3 +H2O== AL(OH)4- + H+

在计算其沉淀溶解平衡时应选用哪个方程式。 如何选择。
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1楼 2014-07-20 19:57:46
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by ceng-f08 at 2014-07-21 10:13:22
你好，我想计算体系的过饱和度，同时考虑两个反应时，如何让计算体系过饱和度呢，谢谢。...

就按照上面的方程组把溶解度算出来，然后测定体系的浓度，超出溶解度的部分就是过饱和的
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6楼2014-07-21 11:40:42
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大侠要逆天

新虫 (初入文坛)
★
xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-07-20 22:15:25
看ph值

[ 发自小木虫客户端 ]
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2楼2014-07-20 20:04:53
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ceng-f08

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 大侠要逆天 at 2014-07-20 20:04:53
看ph值

PH为9
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3楼2014-07-20 20:09:39
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
可以同时考虑两个平衡的：
①[Al3+][OH-]^3=K1
②[Al(OH)4-][H+]=K2
③[H+][OH-]=Kw
④3[Al3+]+[H+]=[OH-]+[Al(OH)4-]
4个未知数、4个方程，可解
显然，[Al3+]=K1/[OH-]^3，[Al(OH)4-]=K2[OH-]/Kw，[H+]=Kw/[OH-]
则3K1/[OH-]^3+Kw/[OH-]=[OH-]+K2[OH-]/Kw，记c=[OH-]，整理得
3K1+Kw·c^2=(1+K2/Kw)·c^4
这样就相当于一元二次方程，总不难解决吧
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4楼2014-07-20 22:51:58
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