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家有熊宝宝

新虫 (初入文坛)

[求助] sp2和sp3域

sp2和sp3域到底是啥东西啊，是不同能量范围的电子吗？它们的区别和联系是什么？我一点也不懂，求大虫讲解下！跪求
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偶尔科研，偶尔娱乐！
1楼 2014-07-01 09:03:42
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家有熊宝宝

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by fenghuaxue at 2014-07-01 09:38:45
就是原子轨道杂化，s轨道为球形，p轨道为球形，经过杂化后，sp2成为了三角形，sp3成为了四面体。可以认为是电子能量的重新分配！

首先，谢谢你的回复哈。我还是不大懂，这个杂化是电子之间的耦合吗？个人猜想，不同轨道的电子最本质的应该是能量不一样吧，那么杂化会对其能量产生影响不？还有就是请问下，你有这方面的资料没？能不能推荐下
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偶尔科研，偶尔娱乐！
3楼2014-07-01 11:23:43
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fenghuaxue

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

就是原子轨道杂化，s轨道为球形，p轨道为球形，经过杂化后，sp2成为了三角形，sp3成为了四面体。可以认为是电子能量的重新分配！

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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2楼2014-07-01 09:38:45
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fenghuaxue

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

应该不是耦合，是能量的重新分布吧！无机化学里有！

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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4楼2014-07-01 11:25:11
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andy351

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
家有熊宝宝: 金币+5, 博学EPI+1, ★★★很有帮助, 要是能推荐下资料就更好了 2014-07-01 16:07:17
要先明白s轨道和p轨道这些概念，电子一般优先排在低轨道排满后再排在高轨道，而每一层电子（K/M/L）都是这个道理，例如Mg原子序数为12，那就是1s 2-2s 2-2p6-3s2，s前面的就是电子层数，s后面的由低排高，每一层s轨道最多放2个，满了就放在p轨道，最多6个，再多了就放d轨道10个，其实很好理解，先把概念搞清楚。这个搞清楚就再去搞杂化，为什么这样搞，说白了还是能量最低原理，而所谓的杂化，也是为了让电子能级更低更稳定，最后这也只是一种相对认可的假说，还不是真的就是这样，所以你试着去理解就可以了。
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重庆-金属各类腐蚀性能测试（高压釜/盐雾/晶间腐蚀等）-化学成分分析-物理性能测试（金相、电子探针、冲击等）
5楼2014-07-01 11:28:48
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