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15927850023

铁虫 (初入文坛)

[求助] 无机分析化学 已有6人参与

为什么溶液中的电极电势多少不会因为你怎么表示而不同？

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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1楼 2014-05-29 23:47:51
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xiongqixx

木虫 (正式写手)
能怎么表示？

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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2楼2014-05-30 00:55:42
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zbj

至尊木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
你现在的专业水平不会因为你的头衔是新虫，铁虫或木虫而改变。
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3楼2014-05-30 06:55:43
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橡胶人

荣誉版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
如何表述是形而上
变质是不变的~~
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4楼2014-05-30 08:56:56
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fatewu

主管区长 (文坛精英)

小木虫浪漫体验师~\(^o^)/~

优秀区长优秀区长优秀区长优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
表达式是形式，其本质并没有不同，其电极电势确定，不会随着形式不同会改变是实质
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【化学化工区欢迎您，小晨欢迎您~\(^o^)/~】何以飘零去，何以少团栾，何以别离久，何以不得安~\(^o^)/~走自己的路，相信一切皆有可能！
5楼2014-06-01 23:02:06
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audrey1980

新虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

我上了n年这门课，是不是可以理解为，溶液中的电势用溶液中任何一个电对来表示都是可以的。
原因是溶液处于平衡状态，E（电势差）就为零，也就是所有电对的电势都是相同的。
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6楼2014-06-03 09:36:51
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15927850023

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by audrey1980 at 2014-06-03 09:36:51
我上了n年这门课，是不是可以理解为，溶液中的电势用溶液中任何一个电对来表示都是可以的。
原因是溶液处于平衡状态，E（电势差）就为零，也就是所有电对的电势都是相同的。

氯化银比银的标准电势等于银离子比银的非标准电势，这怎么解释？

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7楼2014-06-03 18:00:23
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德gg

铜虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by 15927850023 at 2014-06-03 18:00:23
氯化银比银的标准电势等于银离子比银的非标准电势，这怎么解释？
...

Ag和Agcl及cl离子溶液的电极①和Ag和Ag离子的电极②都是可逆电极，他们的氢标准电极分别是＋0.22和+0.8。你把这两个电极反应式写出来，在②两边加个cl离子的，你就看出来了，①的标准电极就等于②的标准电极再加上对应cl离子浓度的nernst方程。

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再见
8楼2014-06-03 20:23:38
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墨未浓0108

新虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

电极电势是固有的，类似密度什么的

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9楼2014-06-03 20:41:16
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audrey1980

新虫 (小有名气)
★ ★
xiaoxususy: 金币+2, 欢迎新虫，多多参与 2014-06-04 16:45:10
引用回帖:
7楼: Originally posted by 15927850023 at 2014-06-03 18:00:23
氯化银比银的标准电势等于银离子比银的非标准电势，这怎么解释？
...

两个电极其实是一样的，但是第一个电极的标准态是银离子浓度为1mol/L，而第二个电极的标准态是氯离子浓度为1mol/L。因为氯离子浓度为1的时候，银离子浓度肯定远小于1，所以第二个电极是第一个电极的非标准态。就是因为两个电极的银离子浓度不同，所以标准电极电势不同
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10楼2014-06-04 12:24:12
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