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焕然一新

银虫 (小有名气)

[交流] Pt的氧化还原电位问题

H2PtCl4 变成Pt单质的氧化还原峰在多大电位?
我查手册得到的是0.755V的理论值,可是在做实验的时候实际做出来的峰在0.9V左右,这是为什么呢?
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attic182

捐助贵宾 (小有名气)


martintienwoo(金币+1,VIP+0):3ks
还有,你溶液浓度也不一定是标准的1M吧? 不是的话,实际电位跟标准电位也是有差。
4楼2008-03-10 08:32:41
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attic182

捐助贵宾 (小有名气)

问一下你的参比电极是什么? 是氢标电极? 我怀疑不是。如果是其他参比,本来就跟氢标电位有一个差值。
3楼2008-03-10 08:29:27
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hjhw9513

木虫 (著名写手)

引用回帖:
Originally posted by attic182 at 2008-3-10 08:32:
还有,你溶液浓度也不一定是标准的1M吧? 不是的话,实际电位跟标准电位也是有差。

如果你的浓度小于1M, 那实际电势应该小于标准电极电势(0.755V)吧.不知道对不对.
5楼2008-03-10 11:54:21
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xmuxiaoyu

金虫 (著名写手)


★ ★
焕然一新(金币+1,VIP+0):谢谢,我再仔细查一下条件吧
焕然一新(金币+1,VIP+0):谢谢 呵呵
具体的实验条件我不是很清楚,根据我的经验,正如上面所说的,你的参比电极和文献中的是否一样?如果一样的话可以从以下方面考虑:
一,你查手册得到的是平衡电位还是峰电位?我觉得这个先要搞清楚。
二,溶液浓度,通常平衡电位或峰电位(如果我没有记错的话)会随浓度变化而变化,关系应该是浓度减少10倍,峰电位应该负移60mv/n.但你的实验结果是正移了。
三,就是实验中参比是不是离工作电极足够近?
6楼2008-03-11 02:29:16
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