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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » Pt的氧化还原电位问题
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焕然一新

银虫 (小有名气)

[交流] Pt的氧化还原电位问题

H2PtCl4 变成Pt单质的氧化还原峰在多大电位？
我查手册得到的是0.755V的理论值，可是在做实验的时候实际做出来的峰在0.9V左右，这是为什么呢？
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1楼 2008-03-09 21:49:53
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attic182

捐助贵宾 (小有名气)
★
martintienwoo(金币+1,VIP+0):3ks
还有，你溶液浓度也不一定是标准的1M吧？ 不是的话，实际电位跟标准电位也是有差。
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4楼2008-03-10 08:32:41
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attic182

捐助贵宾 (小有名气)
问一下你的参比电极是什么？ 是氢标电极？ 我怀疑不是。如果是其他参比，本来就跟氢标电位有一个差值。
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3楼2008-03-10 08:29:27
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hjhw9513

木虫 (著名写手)
引用回帖:
Originally posted by attic182 at 2008-3-10 08:32:
还有，你溶液浓度也不一定是标准的1M吧？ 不是的话，实际电位跟标准电位也是有差。

如果你的浓度小于1M, 那实际电势应该小于标准电极电势(0.755V)吧.不知道对不对.
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5楼2008-03-10 11:54:21
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xmuxiaoyu

金虫 (著名写手)
★ ★
焕然一新(金币+1,VIP+0):谢谢，我再仔细查一下条件吧
焕然一新(金币+1,VIP+0):谢谢 呵呵
具体的实验条件我不是很清楚，根据我的经验，正如上面所说的，你的参比电极和文献中的是否一样？如果一样的话可以从以下方面考虑：
一，你查手册得到的是平衡电位还是峰电位？我觉得这个先要搞清楚。
二，溶液浓度，通常平衡电位或峰电位（如果我没有记错的话）会随浓度变化而变化，关系应该是浓度减少10倍，峰电位应该负移60mv/n.但你的实验结果是正移了。
三，就是实验中参比是不是离工作电极足够近？
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6楼2008-03-11 02:29:16
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