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pantera木虫 (正式写手)
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求弱相互作用经典review
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| 尽量包括各种弱相互作用的种类（如氢键，盐键，ππ stacking等）及其表征手段，越全面越好，根据提供文献的质量给金币 |
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xjxlovelxl(金币+0,VIP+0):您发的帖子好多乱码，可以再发一次吗？
pantera(金币+1,VIP+0):帮助不大，但是谢谢你
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弱相互作用 H0j:^;ac;Q)Cm分析化学,论坛,化学分析,仪器分析,分析测试,色谱,电泳,光谱weak interaction /K:Ue } ] s0] Y V{#l&v)f Zp 自然界的4种基本相互作用之一。简称弱作用。弱相互作用是基本粒子之间一种特殊作用，它和强相互作用，电磁作用和万有引力作用并成为四种基本作用力。由于弱相互作用比强相互作用和电磁作用的强度都弱，故有此名，其作用范围比强相互作用还要小。 -eTm-]1v w~r&d有两种弱相互作用，一种是有轻子(电子e，中微子ν，μ子以及它们的反粒子)参与的反应，如β衰变，μ子的衰变以及π介子的衰变等；另一种是Κ介子和∧超子的衰变。这两种弱相互作用的强度相同，都比强相互作用弱1012倍，相互作用时间约为10^(-6)～10^(-8)s 。 分子间的相互作用是除共价键、离子键和金属键以外，分子间相 SbtKFO q5g8@#~|分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流互作用的总称。分子间相隔较远时，以吸引作用为主;，相隔很近时，B;w#T zJfK'a 以排斥作用为主。当分子相互接近聚集在一起时，吸引作用和排斥作 o B,b2B*Q1@m用达到平衡，使分子间相互作用能处于最低点，而成为稳定的聚集体。 dK3}2R+W/s)z GW 当分子间相互作用的强度达到一定程度时，其化合物晶体内部的结构 Ax!c7o{X 和性质就会受到分子间相互作用力的影响〔”’，因此，研究分子间相互 F Zr*N(q QrH5I|分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流作用十分重要。 常见分子间相互作用主要类型有:荷电基|分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流h'j/e$G#^ gHR4K x/V 团、偶极子、诱导偶极子之间的相互作用，卤素原子间相互作用、硫 $|/JJ3|2d.F+M+w_原子相互作用、氢键、疏水基团作用、二一7t堆积作用、离子一二作用以及 Y-y5t sJ hn9Y非键电子排斥作用等。大多数分子的分子间作用能在10kJmol-’以下， 偶极子、诱导偶极子和高级电极矩(如四极矩)间的相互作用，分析化学博客4a7Z9_#l k \C2Bq 通称范德华作用。I"z{,}-b$@o]0LZ 疏水基团相互作用是指极性基团l1)的静电作用和氢键使极性基团 h M3O(f|\Y倾向于聚集在一起，因而排挤疏水基川，使疏水基团相万聚集所产生|分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流0f e8v-ceJ0m L }(p 的能量效应和墒效应。例如在蛋白质分子中，氨基酸的疏水侧链基团， /z d[Sm$w?T,L分析化学博客受水溶液中溶剂水分子的排挤，使溶液中蛋白质分子的构象趋向十把 SH G$We\ 极性基团分布在分子表面，和溶剂分子形成氢键和盐键，而非极性基+L6k \ N9O/t 团聚集成疏水区，藏在分子的内部，这种效应即为疏水基团相互作用。分析化学博客`i7F+K `,X5AD ?P2X 氢键是两个电负性原子通过位于它们之间的氢原子形成相互作分析化学博客8XU^]3F1C 用，为分子间最重要的方向性强相互作用，近年来发现许多非常规的 7?!NcS#BD J氢键，例如在金属有机体系中存在有金属离子做为氢接受体的}}"..f}} 可用微波波谱分析，红外光谱，毛细管电泳表征 |
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windlegend889
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