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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 活化能是负值，我这浸出动力学的解释我。。。。
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qyqyqyqyqy

新虫 (初入文坛)

[求助] 活化能是负值，我这浸出动力学的解释我。。。。 已有1人参与

小妹做的是次氯酸钠浸出某铜矿，温度升高反而As的整个浸出率都下降，所以InK-1/T的斜率是正值，算出来的活化能是负值。。
我自己觉得可能是次氯酸钠很不温度，温度越高分解越快，查了下次氯酸钠的分解反应基本都是放热反应，
所以可能活化分子平均能量能比反应分子能量小了？
难道是温度和次氯酸钠分解都在起作用，但是次氯酸钠的浓度在起主要作用导致整体浸出率都下降了？？
这还是浸出动力学了么！！
算出来是负值这都不属于哪种控制对应的活化能区间了吗。。


跪求指导求建议。。
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1楼 2014-04-27 08:48:00
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
3楼: Originally posted by qyqyqyqyqy at 2014-04-27 17:50:16
谢谢谢谢，这样能解释了，不过我还想问下负的活化能还能属于浸出动力学范畴吗？就是说归结于拟合匹配的那种控制？...

有负活化能的反应，适用于某一较稳定中间体的存在，但在此例中不适用。
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4楼2014-04-27 17:55:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
qyqyqyqyqy: 金币+4, ★★★很有帮助 2014-04-27 17:48:29
如果温度较高，会发生另一个歧化反应，使次氯酸根失去氧化能力：
    3ClO(-) = ClO3(-) + 2Cl(-)
这是活化能是负值的核心原因。
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2楼2014-04-27 13:46:02
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qyqyqyqyqy

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2014-04-27 13:46:02
如果温度较高，会发生另一个歧化反应，使次氯酸根失去氧化能力：
    3ClO(-) = ClO3(-) + 2Cl(-)
这是活化能是负值的核心原因。

谢谢谢谢，这样能解释了，不过我还想问下负的活化能还能属于浸出动力学范畴吗？就是说归结于拟合匹配的那种控制？
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3楼2014-04-27 17:50:16
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匿名

用户注销 (正式写手)
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5楼2014-05-07 00:24:39
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