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liucotton(金币+2,VIP+0):不是我想找的 辛苦了
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http://www.gbw114.com/xinwen/upload/html/7/2007-11/1372.html 一、方法原理 物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。 大多数有机酸是固体弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数，计算该有机酸的摩尔质量。 二、主要试剂 ⒈ NaOH溶液：0.1mol/L ⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液。 ⒊ 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂。100~125℃干燥备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。 ⒋ 有机酸试样。 三、分析步骤 ⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定。准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20～30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点，平行标定三份。计算NaOH标准溶液的量浓度。 ⒉ 测定有机酸的摩尔质量。准确称取1.5～1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂5滴。用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色即为终点。计算此有机酸摩尔质量的平均结果和测定结果的相对平均偏差。并将结果与理论值比较。计算分析结果的绝对误差和相对误差。 http://www.sinofood.com.cn/standard/upload/200511251929994267.pdf 三个资料，也许对你有用。 |
2楼2008-02-28 19:46:47
