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noblerenhb木虫 (小有名气)
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[求助]
求助反应热的计算（求助结束）
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各位虫友，大家是否知道反应热的计算方法（工业）？我想在实验室作一下实验，作绝热实验，通过测量反应物的变化温度，计算所产生的热量，大家有什么好的办法吗？其中，反应物中物质较多，工业上大家都是怎么做的？谢谢大家能帮助我。 [ Last edited by noblerenhb on 2008-3-2 at 12:14 ] |
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反应热的计算方法进行简单归纳总结并举例说明，供参考。 一、根据吸热值或放热值计算 例1. 已知在 Pa，298K条件下，1g氢气燃烧生成气态水放出的热量为121kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）。 A. ；△H=＋242kJ/mol B. ；△H=－484kJ/mol C. ；△H=＋242kJ/mol D. ；△H=＋484kJ/mol 解析：因为1g氢气燃烧生成气态水放出的热量为121kJ，所以1mol 燃烧生成气态水放出的热量为242kJ。因△H=－Q放，所以热化学方程式应为H2（g） （g）=H2O（g）；△H=－242kJ/mol，与之对比不难发现，C、D项中△H的符号错误，B项中水的状态与题意不符。 答案：A 二、根据物质具有的能量计算 △H= （E生表示生成物具有的总能量；E反表示反应物具有的总能量） 例2. 在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：① ；△H1=a② ；△H2=b ③ ；△H3=c，则a、b、c的大小关系正确的是（） A. a>b>c B. a 解析：对于相同条件下的同一物质来说，气态物质具有的能量最高，液态物质次之，固态物质具有的能量最低。根据 ，所以 ， ， ，所以 =E[SO2(l)]－E[SO2(g)]<0， ，故a 答案：B 三、根据盖斯定律计算 如果A→B的反应热为△H1，B→C的反应热为△H2，则反应A→C的反应热△H3=△H1＋△H2。 例3. 已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为： ；△H=－2695.4kJ/mol、 ；△H=－2925.1kJ/mol。则下列说法正确的是（） A. ；△H=－229.7kJ/mol B. 是放热反应 C. 等质量时，P2比P4具有的能量高 D. P2比P4更加稳定 解析：根据盖斯定律， 的反应热△H=－2695.4－（－2925.1）=229.7（kJ/mol）>0，所以P2制P4是吸热反应；等质量时，P4具有更高的能量，进而可以推出P2比P4更加稳定。 答案：D |
2楼2008-02-27 15:45:28
3楼2008-02-27 15:53:43
4楼2008-02-27 15:56:18
cjg820
金虫 (正式写手)
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- 红花: 1
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- 专业: 有机化工
5楼2008-02-27 17:18:41
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noblerenhb(金币+1,VIP+0):谢谢，最好有汽化热的计算，比如2－甲基丁酮醛，C5H8O2
noblerenhb(金币+1,VIP+0):谢谢，最好有汽化热的计算，比如2－甲基丁酮醛，C5H8O2
| chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。 |
6楼2008-02-27 19:42:42
