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shiningx荣誉版主 (知名作家)
小木虫模范教师
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[交流]
求助：帮忙看一下这个题目
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已知Fe(OH)3 和Ni(OH)2的溶度积分别为1.0×10－36和6×10－18，对于原始浓度各为0.01 moldm－3 的Fe3+和Ni2+离子混合溶液，我们可以找到一个合适的pH范围，得到Fe(OH)3沉淀，使Ni2+和Fe3+得到分离，即分如下两种情况计算： (1) 计算Fe3+生成Fe(OH)3沉淀后还剩下0.1% Fe3+时的最小pH值。 (2) 计算刚好没有Ni(OH)2沉淀时的最大pH值。 本人不是学化学的，麻烦帮忙！谢谢！ |
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网站给你，慢慢看吧，看完肯定会做
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fangyuan2004(金币+1,VIP+0):感谢应助！
fangyuan2004(金币+1,VIP+0):感谢应助！
3楼2008-02-25 21:42:22
这个你参考一下，网上找的
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shiningx(金币+5,VIP+0):谢谢
shiningx(金币+5,VIP+0):谢谢
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溶液中被沉淀离子的浓度小于1.0 × 105 mol·L1时,可认为该离子已被沉淀完全. 例6-6 在0.01 mol L1 的FeCl3溶液中,欲产生Fe(OH)3沉淀,溶液的pH值最小为多少 若使Fe(OH)3沉淀完全,溶液的pH值至少为多少 已知: = 2.6410 39 解 Fe(OH)3沉淀在溶液中存在下列平衡: Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3 OH- 根据溶度积规则,欲产生Fe(OH)3沉淀,至少应满足: Q = [Fe3+][OH-]3 ≥ [OH ] ≥ (mol L–1) pOH = -lg[OH-] = 12.19 则 pH = 14 – 12.19 = 1.81 即 pH值不得低于1.81,否则不会出现Fe(OH)3沉淀. 欲使Fe(OH)3沉淀完全,则沉淀后溶液中[Fe3+]≤1×10-5 mol L1,此时 (mol L–1) pOH = -lg[OH] = 11.19 则 pH = 14 – 11.19 = 2.81 即Fe(OH)3沉淀完全时,pH值不能小于2.81,说明pH值1.81时开始沉淀,pH值达到2.81时沉淀完全. 由以上例子可知,对于难溶金属氢氧化物,从开始产生沉淀到沉淀完全有一个pH值范围,控制酸度对沉淀的生成和沉淀完全起着重要作用.硫化物的沉淀也与溶液的酸度密切相关,请看下例. 例6-7 25℃时向含有0.001 mol L1 HCl与0.01 mol L1 NiCl2的水溶液中持续通入H2S气体(维持其饱和),通过计算说明 (1)是否会生成NiS沉淀 (2)Ni2+ 是否沉淀完全 已知 解 (1)NiCl2溶液中,[H+] = 0.001 mol L1 即pH = 3.0 通入H2S 使之维持饱和,所以[H2S] = 0.1 mol L1,则可求出溶液中的[S2] 此时离子积 故溶液中有NiS沉淀生成. (2)生成NiS沉淀的反应式为 Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+ 此反应的平衡常数可由下面两个反应求出: H2S = 2 H+ + S2 Ni2+ + S2 = NiS↓ 两个反应相加即得Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+,其反应平衡常数为 判断Ni2+ 是否沉淀完全,只需计算[ Ni2+]是否小于 设反应达平衡时[ Ni2+] = x mol L1 Ni2+ + H2S NiS↓ + 2 H+ 起始浓度 / mol L1 0.01 0.001 平衡浓度 / mol L1 x 0.1 0.001+2(0.01x) 故 设平衡时[ Ni2+]很小,近似认为0.01- x 0.01,则上式计算如下 解得 因x >1.0×105 mol·L1, 故Ni2+ 未能沉淀完全. 本文来自: 高中化学教案网(http://www.hua-xue.com/) 转载请注明详细出处：：http://www.hua-xue.com/down/s_511.html |
2楼2008-02-25 21:39:48
