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请问这道题我的计算正确吗?
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用下列电池测定KHgY,电池电动势为+0.385V,正极部分的溶液由pH=5的Hg2+(0.5mmol)和EDTA(2.0mmol)混合液100ml组成: (-)SHE||HgY2-(0.0050mol/L),H2Y2-(0.0150mol/L) | Hg(|) (+) E0SHE=0, E0Hg2+/Hg=0.854 V 求KHgY. 解: E正=E-E负=+0.385V E正= E0Hg2+/Hg +(0.059/2)*lg[Hg2+] Hg2+=[HgY2-]/([Y]*KHgY) [HgY2-]=0.0150mol/L [Y]=2.0/100-0.005-0.015 |
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